Раствор хлорида диамминсеребра (I) обрабатывают разбавленной азотной кислотой. Что является движущей силой этой реакции?

Чтобы проверить наличие галогенид-ионов, которые происходят из элементов VII группы периодической таблицы с семью электронами в их внешней оболочке, таких как хлор, бром, йод и фтор, необходимо добавить азотную кислоту для подкисления раствора, снижения его pH и удаления любые ионы.

В конечном итоге движущей силой является энергия, которая преобразуется из одной формы в другую и помогает формированию новых элементов, в данном случае нитрата серебра и аммония. В термодинамике движущие силы - это те факторы, которые вызывают реакцию. У всех химических процессов должна быть какая-то причина. Есть два фактора, которые, кажется, вызывают реакцию: все системы стремятся высвободить энергию, поэтому все химические процессы предпочли бы подвергаться экзотермическому процессу, и все системы стремятся увеличить энтропию и, таким образом, предпочли бы претерпеть изменение, которое приводит к состоянию больший беспорядок.

В идеале химические процессы реализуют обе эти идеи. На самом деле многие системы способны выполнить только одну из них. В этих условиях результирующая реакция будет зависеть от температуры системы. Эндотермический процесс - это процесс увеличения энергии системы. Такой процесс будет иметь более высокий уровень внутренней энергии после того, как система претерпела изменения.

Эндотермические процессы не являются предпочтительным типом изменений. Эндотермические реакции не позволят движущей силе энтальпии. Диаграмма уровня энергии - это график, который измеряет энергосодержание системы. Многие диаграммы уровней энергии представляют собой одну вертикальную линию. Нижняя часть строки соответствует системе с нулевой энергией. Чем дальше по линии расположена система, тем больше в ней энергии. Другими словами, химические системы будут стремиться располагаться как можно дальше вниз по диаграмме энергетических уровней. Это позволит достичь желаемого состояния пониженного содержания энергии.

Это осложняющая реакция, обратимая кислотой, отделяющей комплекс,
кроме того, AgCl нерастворим, а NO _{3 I} растворим _.

[Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ + Cl ^- + HNO ₃ ====> NH ₄ ^- + AgCl