Почему вода жидкая, а H2S - газ нормальной температуры?

Это связано с тем, что H2O имеет водородную связь между своей молекулой (HOH ------ HOH), в то время как H2S имеет слабые силы Ван-дер-Вальса между своей молекулой. Следовательно, молекулы H2O плотнее упакованы, чем H2S.

Я знаю, что часто ожидается, что вода будет газом при комнатной температуре из-за ее низкого молекулярного веса по сравнению с H ₂ S, который намного тяжелее его. Однако именно полярность молекул воды делает ее жидкостью при комнатной температуре. Молекула воды диполярна из-за большой разницы полярностей кислорода и водорода. Таким образом, водородные связи, которые образуются между молекулами в результате этого, делают воду жидкостью. Точно так же водородные связи между молекулами сероводорода довольно слабы (из-за меньшего диполярного момента молекулы), и поэтому они не могут связываться друг с другом достаточно прочно, чтобы их можно было назвать жидкостью.

Я просто собирался указать на разницу в молекулярной массе между O и S. Я не смотрел на прочность связи АТОМОВ серы и АТОМОВ КИСЛОРОДА (не молекул) с водородом, но, возможно, HO сильнее, чем SO, поскольку, например, ядра находятся дальше друг от друга. Следовательно, общий размер H2S больше, чем H2O, поэтому, если он не находится под давлением, H2S остается газом при комнатной температуре.