Опишите положение водорода в таблице Менделеева?

 Положение элемента в периодической таблице зависит от его электронной конфигурации и свойств. Водород в некоторых отношениях напоминает элементы группы IA, IV-A и VII-A. Свойства водорода не полностью соответствуют ни одной из вышеупомянутых групп. Вот почему положение водорода все еще не определено. В следующих строках мы обсудим, почему водород не может быть помещен в определенную группу в периодической таблице. Сходство водорода со щелочными металлами (группа IA) 1) Как и у щелочных металлов, водород имеет один электрон в своей валентной оболочке. Объяснение H (Z = 1): K1Li (Z = 3): K2, L1Na (Z = 11): K2, L8, M1 (2) Электронная конфигурация оболочки Валанса для водорода и щелочного металла одинакова. Объяснение H (Z = 1): 1S1Na (Z = 11): 1S2,2S2,2P6,3S1 3) Как водород, так и щелочные металлы являются хорошими восстановителями.4) Подобно щелочным металлам водород также может образовывать галогениды. Пояснение: Водород: HCl, HI.IA: NaCl, KBr. 5) Галогениды щелочных металлов и водорода ионизируются аналогичным образом в водном растворе. Пояснение: HCl (водный) è H + (водный) + Cl- (водный) NaCl (водный) è Na + (водный) + Cl- (водный) 6) Подобно щелочным металлам водород также может образовывать соединения с неметаллами. Пояснение: IA: Na2S Водород: H2S [S и Cl - неметаллы] РАЗЛИЧИЯ: - 1) Водород - неметалл, а элементы IA - металлы. 2) Водород может образовывать как ковалентные, так и ионные соединения. Но щелочные металлы образуют только ионные соединения. 3) Водород не может потерять свой валентный электрон. 4) Водород является газом при комнатной температуре, а щелочные металлы - твердыми веществами. 5) В отличие от Na + или K + ион водорода (H +) нестабилен в воде. Пояснение: H + + H2O и H3O + 6) IP водорода очень высока по сравнению с щелочными металлами.Пояснение Водород 313 Ккал на моль. IP щелочных металлов макс. Это 147 Ккал на моль. Сходство водорода с семейством углерода (IV-A) 1) Валансная оболочка из водорода наполовину заполнена, как элементы группы IV-A. Пояснение: H (Z = 1): Емкость K-Shell = 2, no. Электронов = 1,% = 50% C (z = 6): Емкость L-оболочки = 8, шт. Электронов = 4,% = 50% 2) IP и EA водорода и углерода сравнимы. 3) EN Семейство H и Carbon почти одинаковы. [H = 2,1, C = 2,5, Si = 2,4] Пояснение РАЗЛИЧИЯ 1) Углерод четырехвалентен, а водород - одновалентен. 2) Водород является газом при комнатной температуре, но элементы группы IV-A являются твердыми веществами. 3) Кипение и точки плавления водорода намного ниже, чем у элементов группы IV-A.Сходство водорода с галогенами. в сочетании с металлами. 4) Их молекулы двухатомны. 5) Подобно галогенам, водород также может образовывать как ионную, так и ковалентную связь. Объяснение Водород: NaH (ионный), CH4 (ковалентный) Галогены: NaCl (ионный), HCl 6) Как H, так и галогены образуют соединение с металлы и неметаллы. Пояснение Водород: H2S [S = неметалл] Галогены: HCl [H = неметалл] РАЗЛИЧИЯ 1) Водород имеет один электрон в валентной оболочке, а галогены - семь электронов. 2) Электронная конфигурация H = 1S1 , Электронная конфигурация валентной оболочки галогенов = nS2, nS53) В отличие от иона X-,Ион H- нестабилен в воде и реагирует следующим образом. Объяснение H- + H2O èH2 + OH-

Хотя это не металл, но в большинстве современных версий Периодической таблицы элементов водород находится в верхней части группы IA. Это связано с тем, что некоторые свойства водорода напоминают свойства щелочных металлов. Подобно щелочным металлам, атом водорода имеет один электрон в своей подоболочке, который он может потерять, образуя H +. И водород, и щелочные металлы имеют сильную тенденцию к соединению с электроотрицательными элементами, такими как галогены. Подобно щелочным металлам водород также образует ионные соединения, которые диссоциируют в воде. Однако водород также заметно отличается от щелочных металлов. Например, водород - неметалл в истинном смысле этого слова. Он не теряет электроны так легко, как большинство щелочных металлов. В отличие от щелочных металлов молекулярный водород существует в открытой атмосфере.

Водород напоминает галогены в некоторых отношениях и может быть помещен в верхнюю часть группы VIIA в Периодической таблице. Водород - это газ, как и большинство галогенов, и он стабилен в двухатомной форме, такой как F2, C12 и Br2. В соответствии с требованиями галогенов водороду также нужен один электрон, чтобы завершить свою последнюю оболочку. Принимая один электрон, водород образует H "(ион гидрида), подобный F", Cl и Br ". И водород, и галогены образуют стабильные ионные соединения с щелочными металлами. Однако водород также отличается от галогенов. Потеряв свой единственный электрон, водород образует H +, но галогены не образуют положительных ионов.Соединяясь с кислородом, водород образует очень стабильные оксиды, в то время как галогены этого свойства не имеют.
Некоторые из характерных свойств водорода также напоминают свойства элементов группы IVA, таких как C и Si и т. Д. Например, валентная оболочка водорода наполовину заполнена, как и у элементов группы IV. Как водород, так и элементы группы IV

соединяются с другими элементами посредством ковалентной связи. Как и углерод, водород также обладает замечательными восстанавливающими свойствами.
Водород также показывает заметные различия с углеродом и остальными членами группы. Например, углерод и кремний образуют соединения с длинной цепью, когда их атомы соединяются друг с другом, в то время как водород не образует таких соединений. Точно так же углерод может одновременно образовывать связи с более чем одним элементом, тогда как водород из-за наличия только одного электрона может объединяться только с одним элементом за раз.

Некоторые свойства водорода аналогичны свойствам элементов определенных групп, как обсуждалось выше, но это факт, что водород является уникальным элементом, свойства которого не совпадают в точности ни с одной из групп Периодической таблицы. Однако из-за частичного сходства свойств со щелочными металлами и одновалентной природы водород обычно помещают в верхнюю часть элементов в группе IA.