Джеррод
Графит имеет кристаллическую структуру. Он состоит из двухмерных слоев атомов углерода, расположенных друг над другом. Каждый углерод в графите sp2-гибридизован. Различным слоям графита в кристалле помогают вместе слабые силы притяжения Ван-дер-Вааля; Следующие свойства графита обусловлены его структурой.
-Длина углерод-углеродной связи находится между CC и C = C связями. Это предполагает наличие некоторого числа пи в связях из-за делокализованных электронов.
Большое расстояние между слоями указывает на слабую связь между слоями. Следовательно, слои могут легко скользить друг по другу при прикосновении. Поэтому графит скользкий на ощупь.
-Поскольку делокализованные электроны могут свободно перемещаться внутри слоев, графит является хорошим проводником электричества. Электропроводность высока только в направлении, параллельном слоям, и мала, перпендикулярно слою.
-Графит представляет собой твердую макромолекулу; следовательно, его точка плавления требует разрыва прочных ковалентных связей между атомами углерода. Он возвышается при высокой температуре.
-Еще одно важное свойство графита состоит в том, что из-за большого расстояния между слоями графита его плотность ниже, чем у алмаза.