Киган
Галогены образуют гомологичный ряд, но фтор во многих отношениях отличается от других галогенов, что связано с: (I) малым размером атома F и иона F ~. (ii) Высокая энергия первой ионизации и электроотрицательность. 3. Низкая энергия диссоциации молекулы F2 по сравнению с C12 и Br2. (iv) Ограничение валентной оболочки октетом.
Из-за небольшого размера атома F (или иона F ~) будет лучшее перекрытие орбиталей и, следовательно, приведет к более коротким и прочным связям с элементами, отличными от 0, N и самим собой. Ионные фториды имеют более высокую энергию решетки, чем другие галогениды, и эти значения ответственны за нерастворимость фторидов Ca, Mg, Ba и Sr в воде. Из-за низкой энергии диссоциации молекулы фтора он обладает высокой реакционной способностью. Остальные галогены реагируют медленно в аналогичных условиях. Однако фториды более устойчивы к диссоциации на элементы.
Из-за ограничения валентной оболочки октетом многие фторсодержащие соединения проявляют инертность, например CF4 и SF6. Также из-за этого ограничения F остается ограниченным до -1 степени окисления.
Фтор - единственный элемент, который напрямую соединяется с благородными газами, такими как Kr, Xe и Rn, образуя их фториды.