Рафаэль
Атомы металлов образуют гигантские кристаллические структуры. Атомы плотно упакованы вместе, поэтому внешние электроны отделяются от атома. Результатом является решетчатая структура положительных ионов в море свободных электронов.
Уэйд
Элементы существуют в разных формах - твердой, жидкой и газообразной. Твердые тела в основном металлические и неметаллические. Структура металлов отличается от других форм, в которых существуют элементы. Свойства металлов определяются их структурой. У металлов обычно атомы расположены близко друг к другу в компактной форме. Именно эта компактность придает металлам различные качества, такие как прочность, т. Е. Атомы очень прочно связаны друг с другом. Слабые связи сделают слабыми структуры. По сути, все металлы имеют компактное расположение атомов, что гарантирует минимальное расстояние между ними. В то время как прочная связь объясняет прочность, которой обладают металлы, как можно объяснить другие свойства металлов, такие как пластичность, пластичность, проводимость и т. Д.так далее? Тот факт, что металлы обладают этими свойствами, предполагает делокализованный характер связи. Делокализованная природа, дополненная прочной связью, - вот что придает металлам их различные свойства. В основном, связывание в металлах происходит между атомами с низкой электроотрицательностью, что означает, что нет слишком сильного притяжения между валентными электронами атома металла. Валентные электроны - это самые внешние электроны среди всех атомов атома, и, поскольку они имеют низкую привлекательность, их можно использовать совместно с другими атомами вокруг них, тем самым укрепляя связи между самими атомами. Металлическая связь отличается от других видов связи в этом отношении - валентные электроны могут быть общими и поэтому считаются свободными.В сочетании с прочной связью металлы придают им различные свойства. В основном, связывание в металлах происходит между атомами с низкой электроотрицательностью, что означает, что нет слишком сильного притяжения между валентными электронами атома металла. Валентные электроны - это самые внешние электроны среди всех атомов в атоме, и, поскольку они имеют низкую привлекательность, их можно использовать совместно с другими атомами вокруг них, тем самым укрепляя связи между самими атомами. В этом отношении металлическая связь отличается от других видов связи - валентные электроны могут быть общими и поэтому считаются свободными.В сочетании с прочной связью металлы придают им различные свойства. В основном, связывание в металлах происходит между атомами с низкой электроотрицательностью, что означает, что нет слишком сильного притяжения между валентными электронами атома металла. Валентные электроны - это самые внешние электроны среди всех атомов в атоме, и, поскольку они имеют низкую привлекательность, их можно использовать совместно с другими атомами вокруг них, тем самым укрепляя связи между самими атомами. В этом отношении металлическая связь отличается от других видов связи - валентные электроны могут быть общими и поэтому считаются свободными.Валентные электроны - это самые внешние электроны среди всех атомов в атоме, и, поскольку они имеют низкую привлекательность, их можно использовать совместно с другими атомами вокруг них, тем самым укрепляя связи между самими атомами. Металлическая связь отличается от других видов связи в этом отношении - валентные электроны могут быть общими и поэтому считаются свободными.Валентные электроны - это самые внешние электроны среди всех в атоме, и, поскольку они имеют низкую привлекательность, их можно использовать совместно с другими атомами вокруг них, тем самым укрепляя связи между самими атомами. Металлическая связь отличается от других видов связи в этом отношении - валентные электроны могут быть общими и поэтому считаются свободными.