Дженни
Я предполагаю, что вы знаете об элементах, присутствующих в каждом периоде таблицы Менделеева. Периодическая таблица была разделена на четыре типа, т.е. блоки S, P, D и F., на основе электронной конфигурации. Для большего удобства мы разделим периодическую таблицу на четыре группы. 1) Благородные газы: помещаются в нулевую группу. Их электронная конфигурация - ns2, np6 (кроме гелия). 2) Типичные элементы: эти элементы включают металлы и неметаллы. Некоторые из них диамагнитны, а некоторые парамагнитны. В их состав входят блоки S и P. S-блок: Элементы, в которых последний электрон входит в ns-орбиталь, называются элементами S-блока. В этот блок включены элементы группы IA и IIA. Их электронная конфигурация варьируется от ns1 до ns2. P-блок: элементы, в которых p-орбиталь начинают заполнять np1-np6, называются элементами P-блока.К ним относятся элементы групп от IIIA до VIIA и нулевые группы. 3) D-блок или внешние переходные элементы: элементы в их атомной или общей степени окисления, в которой последний электрон входит на (n-1) d-орбиталь, называются элементами d-блока. 4) Элементы F-блока: прогрессивное заполнение элементов, в которых внутреннее f-орбитальное добавление электронов называется элементами f-блока. Они имеют внешнюю конфигурацию ns2 (n-1) d1, (n-2) f1-14. Когда мы говорим о металлическом характере, мы учитываем потенциал ионизации и низкую электронную заселенность самой внешней оболочки. Потенциал ионизации S-образных элементов обычно низкий. Две группы S-блока демонстрируют вариации в их потенциале ионизации, так как щелочные металлы группы IA имеют низкий потенциал ионизации по сравнению с группой IIA, щелочноземельными металлами.Потенциал ионизации уменьшается от Li до Cs. В группе IA. Потенциал ионизации уменьшается вниз по группе во всех элементах P-блока, кроме IIIA, потому что, как мы знаем, потенциал ионизации обратно пропорционален размеру атома и экранирующему эффекту элемента. В группе металлический характер увеличивается вниз по группе во всех элементах P-блока. По мере того, как потенциал ионизации и электронная заселенность самой внешней оболочки уменьшается сверху вниз в группе, металлический характер увеличивается вниз по группе. Например, B (бор) имеет атомный номер 5, а его электронная конфигурация - 1s2, 2s2 2p1. Самая внешняя оболочка - L. В периоде металлический характер уменьшается по периоду элементов блока P. При движении слева направо по периоду элемента P-Block,валентные электроны все больше и больше притягиваются к ядру из-за регулярного увеличения заряда ядра. Таким образом, потенциал ионизации увеличивается, а металлический характер уменьшается. Переходный элемент находится между S и P блочными элементами, поэтому значение потенциала ионизации также находится между значениями S и P блочных элементов. Потенциал ионизации уменьшается по мере увеличения атомного размера в этих элементах.