Людвиг
Ковалентная связь, в которой общая электронная пара неодинаково притягивается двумя связанными атомами, называется полярной связью.
Обычно между двумя разнородными атомами существует полярная ковалентная связь. Есть некоторые молекулы, в которых общая электронная пара не одинаково притягивается. Например, когда существует ковалентная связь между двумя разными атомами, которые не идентичны, электронная пара между ними будет больше притягиваться к одному или другому атому, в зависимости от их электроотрицательности. Атом, к которому электронная пара больше притягивается, станет слегка отрицательно заряженным, а другой атом станет слегка положительно заряженным. Такая ковалентная связь называется полярной ковалентной связью.
Пример
Рассмотрим ковалентную связь в хлористом водороде H-Cl. Атом хлорида, будучи более электроотрицательным (EN. 3.0), чем атом водорода (EN 2.1), притягивает общую электронную пару ближе к себе и, таким образом, становится частично отрицательно заряженным, а атом водорода становится частично положительно заряженным. Тем самым придавая ковалентной связи частичный ионный характер.
Таким образом, ионный характер ковалентной связи зависит от разницы электроотрицательностей двух атомов водорода. Чем больше разница в электроотрицательности между двумя связанными атомами, тем больше полярность связи.