Каковы основные постулаты кинетической молекулярной теории газов?

Кинетическая молекулярная теория объясняет поведение газов с точки зрения взаимодействия молекул и энергии, которой они обладают
. Основные постулаты КМТ следующие:
1 любой газ состоит из большого количества крошечных частиц, называемых молекулами. Молекулы состоят из атома или группы атомов. Все молекулы газа в стабильности считаются идентичными
2 конечный объем газа состоит из большого числа молекул
3 молекулы являются точечными массами. Расстояние между молекулами очень велико по сравнению с их собственными размерами.

4 молекулы находятся в состоянии непрерывного движения, они беспорядочно перемещаются во всех направлениях
5 при беспорядочном движении с разной скоростью молекулы сталкиваются друг с другом и со стенками контейнера. Столкновение является полностью упругим.
6 молекул оказывают ничтожно малые силы притяжения друг к другу, за исключением того, что во время столкновения
7 законов механики Ньютона считаются истинными и применимыми к движению молекул
8 средняя транснациональная кинетическая энергия молекул прямо пропорциональна абсолютной температура
9 молекул газа оказывают давление из-за столкновения со стенками сосуда, в котором находятся

Газы состоят из небольшого количества мелких частиц, называемых молекулами. Они похожи по форме и массе, но отличаются от молекул других газов. Они находятся в состоянии случайного движения. Они представляют собой идеальные упругие сферы. Сила притяжения между молекулами незначительна. На них не действует гравитация, но они подчиняются законам движения Ньютона. Они находятся на прямой линии столкновения, и расстояние между столкновениями называется свободным пробегом. Период времени молекул ничтожно мал по сравнению с продолжительностью столкновения.

Эта теория привела Клаузиуса к выводу кинетического уравнения и выводу из него всех газовых законов. Позже теория была развита и расширена Максвеллом, который дал закон распределения скоростей.

Согласно кинетической молекулярной теории, каждый газ состоит из большого количества очень маленьких частиц, называемых молекулами. Молекулы газа беспорядочно движутся, охлаждаются между собой и стенками емкости и меняют свое направление. Давление, оказываемое газом, возникает из-за столкновений его молекул со стенками емкости. Столкновения между молекулами совершенно упругие. Молекулы газа широко разнесены друг от друга, и между ними достаточно пустых пространств. Молекулы газа не имеют силы притяжения друг к другу. Фактический объем молекул газа ничтожно мал по сравнению с объемом газа.

Движение, сообщаемое молекулам под действием силы тяжести, ничтожно по сравнению с эффектом продолжающихся столкновений между ними. Средняя кинетическая энергия молекул газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа.

Р. Дж. Клаузиус вывел выражение для давления идеального газа. Собственно давление на стенки сосуда происходит из-за столкновений. Когда молекулы движутся, они сталкиваются между собой и со стенками контейнера. Из-за этих столкновений на стенки контейнера проявляется сила. Эта сила при делении на площадь сосуда дает силу на единицу площади, которая называется давлением.

Подобные вопросы обычно беспокоят студентов, когда они готовятся к экзаменам. Ниже приведены основные постулаты кинетической теории газов.
1. Каждый газ состоит из большого количества очень маленьких частиц, называемых молекулами. Такие газы, как He, Ne, Ar, имеют одноатомные молекулы, тогда как газы, такие как азот, хлор и кислород, имеют двухатомные молекулы.
2. Молекулы газа беспорядочно движутся, сталкиваясь между собой и со стенками емкости, и меняют свое направление.
3. Давление, оказываемое газом в контейнере, возникает из-за столкновений его молекул со стенками контейнера. Столкновения между молекулами совершенно упругие.
4. Молекулы газа широко разнесены друг от друга и между ними достаточно пустых пространств.
5.Молекулы газа не имеют сил притяжения друг к другу.
6. Реальный объем молекул газа ничтожно мал по сравнению с объемом, занимаемым самим газом.
7. Движение, сообщаемое молекулам под действием силы тяжести, ничтожно по сравнению с эффектом продолжающихся столкновений между ними.
8. Кинетическая энергия молекул газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа.