Вивьен
Молекулярный азот - это двухатомная молекула - N2. Атомарный азот имеет атомный номер 7 и электронную конфигурацию 1s2, 2s2, 2p3. Следуя принципу Ауфбау и правилу Хунда, электроны в 2p наполовину заполняют каждую из конфигураций px, py и pz. Это дает атомарному азоту способность образовывать три ковалентные связи. В этом случае азот связывается сам с собой, поэтому разницы в электроотрицательности нет, и связь будет чисто ковалентной. Орбиталь px образует сигма-связь с px другого азота. Два других - py и pz - образуют пи-связи с соответствующими орбиталями другого атома азота. Это дает молекулярному азоту одну неподеленную пару и три общие пары электронов в каждом атоме. Это приводит к тройной связи - вероятно, самой сильной ковалентной связи из всех.Он придает молекулярному азоту характерную инертность в атмосфере. За исключением некоторых азотфиксирующих бактерий и молний, практически ничто не может разорвать эту связь.