Что такое щелочные металлы?

Щелочной металл - это название, данное для обозначения группы элементов, которые обладают некоторыми схожими свойствами. Элементы 1-й группы периодической таблицы называются щелочными металлами. Все эти элементы чрезвычайно реактивны, и по этой причине они не встречаются в природе. Известно, что эти элементы имеют низкие температуры плавления, а также плотности. Они образуют очень сильные основания при реакции с водой и образуют соли при реакции с галогенами. У них очень низкие потенциалы ионизации. Элементами, которые считаются щелочными металлами, являются литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

У всех есть только один электрон во внешних оболочках, что делает их очень реактивными. Низкие температуры плавления (для металлов, во всяком случае). Аналогично, низкие температуры кипения. Проводят электричество и тепло. Ничего не найдено в их элементарных формах (т.е. они всегда находятся в соединениях, вы не сможете выкопать кусок чистого калия из земли) Все реагируют с водой с образованием щелочного раствора и газообразного водорода. Они становятся более реактивными по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе Мягкие с низкой плотностью (литий самый твердый, и его все еще можно разрезать ножом без особых проблем)

Они очень реактивны. Все они имеют один валентный электрон. Чем дальше вы смотрите на группу, тем более реактивным будет следующий элемент. Все они имеют тенденцию образовывать положительный ион, и когда они образуют ион, ион всегда меньше, чем родительский атом.

Плотность щелочных металлов всегда ниже, чем у других металлов, и у них также есть один валентный электрон, который слабо связан. Для получения дополнительной информации вы можете щелкнуть следующую ссылку.
 
chemistry.about.com
 

Есть восемь групп периодической таблицы. Первая, группа I, содержит щелочные металлы. Это литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Эти элементы очень реактивны и становятся более реактивными в группе: рубидий, таким образом, намного более реактивен, чем литий.

Все элементы в группе щелочных металлов являются металлами, но они не являются типичными блестящими элементами, которые мы использовали бы в украшениях и при постройке автомобилей. Все они мягкие, их можно разрезать ножом, и они лишь немного блестят, когда они только что нарезаны. Все бурно реагируют с водой. Литий плавает в воде и немного шипит, натрий шипит еще больше, калий заряжается вокруг поверхности воды и загорается. Рубидий и цезий взрываются с огромной силой, и последний элемент, франций, слишком опасно нестабилен и радиоактивен, чтобы помещать его где-либо рядом с водой.

Щелочные металлы образуют полезные соединения, называемые солями, когда они реагируют с элементами VII группы периодической таблицы - галогенами. Например, когда натрий, щелочной металл, реагирует с галогеном и хлором, в результате получается поваренная соль хлорида натрия.

Щелочные металлы можно определить как группу, находящуюся в первом столбце периодической таблицы. Это химические элементы, которые вместе известны как щелочные металлы. Это:

• Литий (Li)
• Натрий (Na)
• Калий (K)
• Рубидий (Rb)
• Цезий (Cs)
• Франций (Fr).

Общей чертой, связанной с этими металлами, является схожая структура их электрона на внешней орбите. У них есть несколько одинаковых физических свойств. Все они достаточно мягкие, их можно разрезать ножом. Большинство щелочных металлов имеют белый цвет. Однако цезий желтовато-белого цвета. Эти металлы также обладают почти такими же химическими свойствами. Все они реагируют с водой с образованием газообразного водорода и гидроксида металла. Также они реагируют с кислородом с образованием оксида, пероксида или супероксида в зависимости от типа металла. Еще одна важная и интересная особенность щелочных металлов - это их цвет свечения при обжиге в огне. Цвет, который виден при помещении в огонь, выглядит следующим образом:

Литий - ярко-красный
Натрий - интенсивно-желтый
Калий - фиолетовый
Рубидий - темно-красный
Цезий - голубой

Группа 1: Щелочные металлы.
Элементы группы 1 (все они имеют по одному электрону на внешней оболочке) становятся более реактивными по мере того, как мы спускаемся по группе. Это связано с тем, что внешняя электронная оболочка удаляется от влияния ядра, а это означает, что электрон легче теряется.