Что такое окисление? Что такое сокращение?

Даже если вы не знакомы с этим термином, окисление - это то, что мы часто наблюдаем в повседневной жизни. Примеры окисления на работе: когда автомобильная краска тускнеет, если она не защищена специальным покрытием, и когда медная монета со временем начинает ржаветь. Определение окисления - это когда молекулы кислорода взаимодействуют с другими веществами, которые нас окружают.

Определение восстановления немного отличается, так как это когда вещество теряет контакт с молекулами кислорода, и это происходит потому, что в процессе приобретаются другие молекулы.

Хороший способ различить эти два - использовать мнемоническую установку OIL RIG: очень простой способ отличить окисление от восстановления. Поскольку окисление - это потеря электронов, этот процесс может образовывать слово OIL: Oxidation is Loss. Между тем, поскольку при восстановлении происходит накопление электронов, сокращение «уменьшение - усиление» может быть сокращено до RIG. Для людей, которые сдают экзамены и которым необходимо понять разницу, это эффективный способ улучшить вашу технику обучения.

Некоторые типы элементов являются окислителями, а другие - восстановителями. Выполняя домашнее задание и узнавая, как работают разные элементы, такие как магний и водород, вы не просто узнаете определение окисления и восстановления. Вместо этого вы сможете объяснить, какие элементы являются агентами обоих этих процессов, что значительно улучшит ваше понимание этой темы химии. Если вам нужна дополнительная помощь, обратитесь к своему учителю естественных наук.

Окисление - это процесс, при котором вещество добавляет кислород или теряет водород. Современное определение окисления - это процесс, в котором вещество теряет электроны. С другой стороны, восстановление - это процесс, при котором вещество добавляет водород или теряет кислород. Говоря современным языком, восстановление - это процесс, при котором вещество приобретает электроны.

Окисление и восстановление всегда происходят одновременно. Если одно вещество окисляется, другое восстанавливается. Реакция, в которой происходит этот окислительно-восстановительный процесс, называется окислительно-восстановительной реакцией.

Окислители - это вещества, вызывающие окисление других веществ, например перманганат калия, дихромат калия, азотная кислота, перекись водорода и т. Д.

Восстановители - это вещества, которые вызывают восстановление других веществ, например сероводорода, водорода, углерода, диоксида серы и т. Д.

Существует ряд окислительно-восстановительных реакций, которые используются в промышленности. Производство металлов из руд неизменно включает эти два процесса. Органические соединения также синтезируются различными окислительно-восстановительными методами.

Химический процесс окисления происходит, когда определенный материал или соединение соединяется с кислородом и в процессе отдает несколько своих электронов. Как правило, добавление кислорода обязательно должно сопровождаться определенным восстановлением. Примеры окисления включают горение и ржавление, хотя оба они происходят с очень разными скоростями. Реакции окисления также известны как окислительно-восстановительные реакции (слово происходит от восстановления-окисления), те, в которых изменяется степень окисления атомов. Следовательно, окисление по существу относится к потере электрона атомом, молекулой или ионом. Некоторые материалы, которые обладают способностью окислять другие вещества, известны как окислительные и содержат окислители, окислители, окислители и тому подобное. Химический анализ этих окислителей показывает, что в основном,эти вещества всегда имеют очень высокую степень окисления, а также всегда имеют место, чтобы удерживать на своих орбитах один или два дополнительных электрона.

Химические реакции часто включают процессы восстановления и окисления. Это две противоположные реакции, которые происходят вместе - они как две половинки одной реакции.

Во время реакции восстановления химическое вещество, которое восстанавливается, приобретает электроны или теряет кислород. Во время реакции окисления химическое вещество, которое окисляется, теряет электроны или получает кислород.

Реакции восстановления окисления часто для краткости называют РЕДОКС-реакциями.

Студентам-химикам трудно вспомнить, какая реакция есть какая, но часто используется простая мнемоника - OIL RIG. Это расшифровывается как Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain и относится к приросту электронов при восстановлении и потере электронов при окислении.

Пример РЕДОКС-реакции происходит во время электролиза оксида алюминия с получением чистого алюминия. Каждый ион алюминия, который имеет тройной положительный заряд, получает три электрона, образуя нейтральный атом алюминия, и тем самым уменьшается. Пары оксидных ионов из соединения отдают электроны с образованием молекул кислорода и тем самым окисляются.

Окисление добавляет кислород, удаляет водород, теряет электроны и увеличивает степень окисления, в то время как восстановление включает реакцию, которая устраняет кислород, добавляет водород, увеличивает количество электронов и снижает степень окисления.

Окисление - это химическая реакция, которую можно назвать ржавчиной. Когда материал начинает корродировать, например металл, это можно предотвратить с помощью гулаванизации или простого покрытия чего-либо пластика или даже краски. Способы предотвращения окисления - хранить вещи в прохладном месте. в сухом состоянии вдали от воды или даже воздуха, если это возможно, или это практически замедлит процесс.  
П.с. соль ускорит процесс

Уменьшение: 1. Прирост электрона 2. Потеря кислорода 3. Увеличение окисления водорода: 1. Потеря электрона 2. Получение кислорода 3. Потеря водорода

Окисление - это естественное явление, которое постоянно происходит в нашем окружении, например, потемнение нарезанного яблока, ржавчина велосипеда. Окисление можно просто определить как реакцию между молекулами кислорода и различными веществами, которые с ним контактируют. Эти вещества варьируются от живых тканей до различных металлов.

Окисление означает удаление водорода или добавление кислорода, а реакции, которые способствуют окислению, называются реакцией окисления. Например,
C + O2 -> CO2 (здесь кислород добавляется к углероду)
NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl (это окислительно-восстановительный реакция, в которой происходит как окисление, так и восстановление)
в указанной выше реакции окисление - это когда водород восстанавливается из серной кислоты, что является окислением.