Что такое межмолекулярные силы?

Силы притяжения между молекулами соединения называются межмолекулярными силами. Обычно эти силы намного слабее, чем силы связи между молекулами. Эти силы сильны в твердом теле и жидкости, но намного слабее в молекулах газов. Существуют три типа межмолекулярных сил: 1. Диполь-дипольные силы. 2. водородная связь. 3. Ионные дипольные силы. Все вместе они называются «Силы Вандерваальса».

Диполь-дипольные силы присутствуют между молекулами полярного соединения из-за разницы электроотрицательных значений связанных атомов, например,
водородной связи HCl . Эти силы действуют между водородом и сильно электроотрицательным атомом. Они намного сильнее диполь-дипольных сил, например вода, HF
3. Ионные дипольные силы. Эти силы присутствуют между ионами одной молекулы и ионами другой молекулы: они сильнее, чем диполь-дипольные силы, но слабее, чем водородная связь. например, Na + Cl-.

Это магнитная сила между молекулами или пространство между этими молекулами. Эти силы могут быть когезионными, проще говоря, сила возникает между похожими молекулами, а также существует сила сцепления, которая представляет собой силу между разнородными молекулами. Есть некоторые силы, которые расположены в соответствии с их восстанавливающей силой, и это ионные взаимодействия, водородные связи, диполярные молекулы и силы Ван-дер-Ваальса.

Между ионами вероятны ионные взаимодействия, они обычно удаляются или отталкиваются от одинаковых ионов, и существует сильное притяжение к противоположным ионам. В то время как водородная связь - это в основном связь ряда электронных пар, которые являются общими для небольших электромагнитных атомов, таких как азот, кислород и т. сильный или постоянный диполь. Это основные основы межмолекулярных сил. В основном они описываются законом Кулона. Но основное различие между ними - их подопечные.

Притяжение между молекулами намного слабее, чем притяжение между атомами внутри молекулы. В молекуле HCL существует ковалентная связь между H и CL, которая обусловлена ​​взаимным распределением электронов. Оба атома удовлетворяют своим внешним оболочкам, и это их непоколебимая потребность оставаться вместе, следовательно, эта связь очень сильна.

Соседние молекулы HCL притягиваются друг к другу, но силы притяжения слабые. Считается, что эти силы существуют между всеми видами атомов и молекул, когда они находятся достаточно близко друг к другу. Такие межмолекулярные силы называются силами Ван-дер-Ваальса, и они не имеют ничего общего с валентными электронами. Эти межмолекулярные силы сближают молекулы и придают веществам в газообразном, жидком и твердом состояниях особые физические свойства. Есть четыре типа таких сил.

1. Диполь-дипольные силы
2. Ионно-дипольные силы
3. Диполь-индуцированные дипольные силы
4. Мгновенные дипольные дипольные силы или силы лондонской дисперсии.

В природе две молекулы любого атома притягиваются или отталкиваются друг от друга, что приводит к межмолекулярным силам, связывающим их вместе как атом. Эти силы определяют физическое состояние атома, т. Е. Твердый жидкий газ и их соответствующие свойства. В подобных молекулах любого атома это силы сцепления (поверхностное натяжение), а в отличие от молекул атома они являются адгезионными (капиллярное действие). Эти силы классифицируются в соответствии с их типом взаимодействия (электростатическое / электродинамическое), т.е. (1) Ионное взаимодействие (электростатическое): это взаимодействие происходит ч / б ионами (положительными и отрицательными) атома и приводит к ионным (связующим) соединениям. Эти соединения обладают высокими температурами плавления, кипения и являются хорошими проводниками электричества. Примером является связь между ионами натрия (Na) и хлоридом (Cl) в соли (NaCl).(2) Промежуточное диполь-дипольное притяжение (электростатическое): это взаимодействие включает связь между частично положительно и частично отрицательно заряженными ионами, например, связь между соляной кислотой (HCL). (3) Силы Вандера Ваала (электродинамика): эти силы вступают в игру, когда притяжение между возникают индуцированные дипольные и неполярные молекулы, что приводит к образованию связи, например, реакции хлора в воде (4) Водородная связь (электростатическая): Эта связь имеет место, когда атом водорода (частично положительный ион) связан с электроотрицательным атомом. Вода - главный пример этой связи, кроме того, она в изобилии встречается в природе. Это сильная и направленная связь.s -силы (электродинамика): эти силы вступают в игру, когда происходит притяжение между индуцированным диполем и неполярными молекулами, что приводит к образованию связи, например, реакция хлора в воде (4) Водородная связь (электростатическая): эта связь происходит, когда атом водорода (частично положительный ion) связан с электроотрицательным атомом. Вода - главный пример этой связи, кроме того, она в изобилии встречается в природе. Это сильная и направленная связь.s -силы (электродинамика): эти силы вступают в игру, когда происходит притяжение между индуцированным диполем и неполярными молекулами, что приводит к образованию связи, например, реакция хлора в воде (4) Водородная связь (электростатическая): эта связь происходит, когда атом водорода (частично положительный ion) связан с электроотрицательным атомом. Вода - главный пример этой связи, кроме того, она в изобилии встречается в природе. Это сильная и направленная связь.Это сильная и направленная связь.Это сильная и направленная связь.