Что такое кислота?

Кислота - это разновидность, которая является донором протонов, и слово кислота происходит от латинского слова «acidus», означающего кислый. Когда кислота добавляется в воду, она дает раствор с pH менее 7, pH является мерой концентрации ионов водорода в растворе. В большинстве химических лабораторий используются обычные сильные кислоты, такие как серная кислота (H2SO4), соляная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO3). Сильные кислоты - это кислоты, которые полностью диссоциируют, а это означает, что они полностью ионизируются в растворе. Слабые кислоты, с которыми вы, вероятно, будете сталкиваться каждый день, включают этановую (уксусную) кислоту, которая содержится в уксусе, метановую (муравьиную) кислоту, которая содержится в укусах насекомых, и лимонную кислоту, которая содержится в цитрусовых). Слабые кислоты - это кислоты, которые частично диссоциируют, а это означает, что в растворе он будет только частично ионизирован.

Все кислоты содержат водород, и когда кислота добавляется к воде, кислота выделяет ионы H +, также известные как протоны, в раствор, и, как это происходит со всеми кислотами, кислоты известны как доноры протонов. Ион H + в кислоте является активным ингредиентом и отвечает за все реакции.

Например, раствор HCl + (водн.)? H + + Cl-

Основания представляют собой разновидности, которые являются акцепторами протонов и реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Соль - это любое химическое соединение, образованное при замене H + кислоты на ион металла или любой другой положительный ион. Положительно заряженные ионы, такие как NH4 +, известны как катионы, а анионы - это отрицательно заряженные ионы, которые образуются из кислоты в соли. Например, соляная кислота переходит в хлоридные соли, такие как хлорид натрия. 

Дипротонная кислота является примером кислоты, которая имеет два заменяемых иона H +, и примером может быть серная кислота. Таким образом, если один протон кислоты заменяется, образуется кислотная соль. Например, H2SO4 переходит в Na2SO4.

Соли могут образовываться из карбонатов, оснований и щелочей. Щелочь - это тип основания, которое растворяется в воде, образуя ионы гидроксида, ионы ОН-. Гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (КОН) и аммиак (NH3) являются примерами щелочей. Когда кислота реагирует с карбонатом, она дает соль, диоксид углерода и воду. Когда кислота реагирует с щелочью или основанием, образуется соль и вода. Соли также могут образовываться в результате реакции химически активных металлов с кислотой в реакциях, известных как окислительно-восстановительная реакция (реакция восстановления и окисления). Когда соль должна быть образована в результате реакции металлов с кислотой, происходит окислительно-восстановительная реакция, и это когда происходит как восстановление, так и окисление. Окисление - это потеря электронов, а восстановление - это получение электронов. Металл от реакции окисляется,образуются положительные ионы металлов, и водород в кислоте восстанавливается. Таким образом, если один вид снижает степень окисления, другой вид увеличивает степень окисления.

Кислота - это соединение или вещество, повышающее концентрацию ионов водорода. Также говорят, что он является донором протонов. Когда кислота растворяется в воде, образуется раствор с большей активностью ионов водорода, чем в чистой воде.

Кислота - это химическое соединение или вещество, которое при растворении выделяет ионы водорода в водные растворы !!

Кислота - это вещество, растворимое в воде, имеющее кислый вкус и изменяющее цвет индикаторов кислотно-основного состояния, вступая в реакцию с некоторыми металлами с образованием газообразного водорода. Он реагирует с основаниями, образуя из него соль, способствуя определенным химическим реакциям, например, если соляная кислота (HCl) реагирует с основанием, называемым гидроксидом кальция [Ca (OH) 2], она образует хлорид кальция (CaCl2) и воду (H2O). ).

2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O

Кислота должна содержать один или несколько атомов водорода для положительного заряда ионов водорода. Есть несколько теорий, которые приводят к альтернативным определениям кислот. Согласно определению Бренстеда-Лоури, «кислота - это химическое вещество, которое имеет тенденцию выделять протон (H +)». Льюис определил: «Кислота - это химическое вещество, которое может принимать пару электронов от основания». По этому определению кислоту можно назвать электрофитом. В общем, кислоты делятся на два подтипа - (1) неорганические кислоты, такие как серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3), соляная кислота (HCl) и (2) органические кислоты, такие как карбоновая кислота, фенолы, сульфоновая кислота.

Кислота представлена ​​формулой HA [H ⁺ A ^- ], и это соединение, которое при растворении в воде высвобождает ионы водорода в воде. Кислота изменяет pH воды или любого раствора и делает его меньше 7. Мартин Лоури и Йоханнес Николаус определили кислоту как соединение, которое отдает ионы водорода другому соединению или основанию. Примеры кислот включают уксусную кислоту, серную кислоту и т. Д.

Кислота - соединение или вещество, увеличивающие концентрацию иона водорода. Он также является донором протонов.

Кислота - это соединение, которое вступает в реакцию с другими материалами, образуя новые. Будьте осторожны, это МОЖЕТ быть коррозионным.

Согласно закону коричневого цвета кислота - это вещество, которое отдает протон, а основание - это вещество, которое принимает протон,
например, HCl = H + + Cl-, оно отдает протон.

Кислота - это вещество, которое дает ион водорода при растворении в воде, другими словами, это вещество, которое дает соль при взаимодействии с основанием, например HCl, HBr и т. Д.