Что такое изотопы?

Изотопы определяются как разные формы элемента, каждая из которых имеет разную атомную массу. Например, водород (обозначенный химическим символом H) - это первый элемент в периодической таблице. Он имеет семь изотопов, а именно 1H (протий), 2D (дейтерий), 3T (тритий, который является естественным радиоактивным периодом полураспада), 4H (водород-4), 5H (водород-5), 6H (водород-6). и 7H (водород-7). Последние четыре изотопа водорода имеют нестабильный период полураспада. Протий и дейтерий имеют стабильный период полураспада. У всех изотопов каждого элемента есть собственное ядро. Каждое из этих ядер содержит одинаковое количество протонов (один и тот же атомный номер), но разное количество нейтронов. Кислород представлен химическим символом О. Он состоит из пятнадцати изотопов, а именно 12O, 13O, 14O, 15O, 16O, 17O, 18O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O и 26O.Три из этих изотопов, а именно 16O, 17O и 18O, имеют стабильные периоды полураспада, а оставшиеся 12 изотопов - нестабильные периоды полураспада.

Количество протонов в атоме определяет элемент. Все атомы определенного элемента имеют одинаковое количество протонов в своих ядрах; этот номер уникален для каждого конкретного элемента и является его атомным номером.
Однако некоторые атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов: они называются изотопами элемента.
Поскольку изотопы имеют такое же количество протонов и такую ​​же электронную конфигурацию, что и элемент, они имеют одинаковые химические свойства, поэтому их реакции одинаковы. Их легко обнаружить, потому что у них одинаковый атомный номер, но разное массовое число.