Что такое гидратация и почему вода действует как универсальный растворитель?

Электронные связи, образованные между молекулой кислорода и молекулами водорода,
дипольная связь видна с молекулой воды.

При охлаждении насыщенных водных растворов некоторых солей присутствующие в них растворимые соли кристаллизуются. Каждая соль имеет определенную кристаллическую форму. Во время кристаллизации молекула воды становится частью их кристаллической решетки и остается там даже после отделения кристаллов от их растворов. Такие молекулы называются кристаллизационной водой. И эти соединения известны как гидраты или гидратированные соединения. Этот процесс называется увлажнением. Примерами гидратов являются сульфат меди, сульфат калия и алюминия, сульфат железа, гидроксид бария. Формулы гидратов часто пишутся с точкой между молекулами воды и соединениями, которые были гидратированы. Гидраты содержат фиксированное количество молекул воды и имеют определенный состав.Они могут терять кристаллизационную воду при нагревании и могут быть преобразованы путем кристаллизации из воды. Эти кристаллические соединения после потери кристаллизационной воды называются безводными соединениями.

Вода - удивительно универсальный растворитель. Это отличная среда для транспортировки молекул ионов в окружающей среде и в живых организмах. Ионные соединения легко растворяются в воде. Например; каустическая сода, хлорид натрия и хлорид аммония. В этих соединениях силы притяжения между молекулами воды и ионами сильнее, чем у самих ионов. Большинство неполярных соединений не растворяются в воде, потому что молекулы воды сильнее притягиваются друг к другу, чем к неполярным молекулам. Например, камфора и нафталин.