Кайя
Я думаю, что самое обычное в галогенах и щелочных металлах - это их химия получения или потери электронов. Фактически, щелочные металлы входят в первую группу, и у них есть только один электрон на внешней оболочке. С другой стороны, галогены входят в седьмую группу периодической таблицы, и у них есть семь электронов на внешней оболочке.
Согласно закону октета или дуплета, атом элемента должен заполнить 8 или 2 электрона в своей внешней оболочке.
Следовательно, щелочные металлы, такие как Li, Na, K, Rb, Cs и Fr, теряют один электрон на своей внешней оболочке и получают валентность +1, однако галогены, такие как Fl, Cl, Br и йод, получают электрон для завершения самой внешней оболочки. оболочки и получить валентность - 1. Таким образом, оба имеют одинаковое число валентности, но только один получает, а другой проигрывает. Это также одна из основных причин их симпатии друг к другу.