Quels sont les métaux alcalins?

Le métal alcalin est le nom donné pour désigner un groupe d'éléments qui partagent des propriétés similaires. Les éléments du groupe 1 du tableau périodique sont appelés métaux alcalins. Tous ces éléments sont extrêmement réactifs et de ce fait, ils ne se trouvent pas à l'état libre dans la nature. Ces éléments sont connus pour avoir de faibles points de fusion ainsi que des densités. Ils forment des bases très fortes lorsqu'ils réagissent avec l'eau et produisent des sels lorsqu'ils réagissent avec des halogènes. Ils ont des potentiels d'ionisation très faibles. Les éléments considérés comme des métaux alcalins sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium.

Tous n'ont qu'un seul électron dans leur enveloppe externe, ce qui les rend très réactifs. Points de fusion bas (pour les métaux, de toute façon) De même, points d'ébullition bas Conduisent l'électricité et la chaleur Aucun ne se trouve sous leurs formes élémentaires (c'est-à-dire qu'ils sont toujours dans des composés, vous ne sortirez pas un morceau de potassium pur du sol) Tous réagissent avec l'eau pour produire une solution alcaline et de l'hydrogène gazeux Ils deviennent plus réactifs au fur et à mesure que vous descendez le groupe Faible densité Doux (le lithium est le plus dur et il peut toujours être coupé avec un couteau sans trop de problèmes)

Ils sont très réactifs. Ils ont tous un électron de valence. Plus vous regardez vers le bas dans le groupe, plus l'élément suivant est réactif. Ils ont tous tendance à former des ions positifs et lorsqu'ils forment des ions, les ions sont toujours plus petits que l'atome parent.

La densité des métaux alcalins est toujours inférieure à celle des autres métaux et ils ont également un électron de valence faiblement limité. Pour plus d'informations, vous pouvez cliquer sur le lien suivant.
 
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Il y a huit groupes du tableau périodique. Le premier, le groupe I, contient les métaux alcalins. Ce sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Ces éléments sont très réactifs et deviennent plus réactifs dans le groupe : le rubidium est donc beaucoup plus réactif que le lithium.

Tous les éléments du groupe des métaux alcalins sont des métaux, mais ils ne sont pas du type brillant typique que nous utiliserions comme bijoux et pour la construction de voitures. Tous sont doux et peuvent être coupés au couteau et ne brillent que peu lorsqu'ils sont fraîchement tranchés. Tous réagissent violemment avec l'eau. Le lithium flotte sur l'eau et pétille un peu, le sodium pétille davantage et le potassium se charge à la surface de l'eau et s'enflamme. Le rubidium et le césium explosent avec une grande force et le dernier élément, le francium est trop dangereusement instable et radioactif pour être mis à proximité de l'eau.

Les métaux alcalins forment des composés utiles appelés sels lorsqu'ils réagissent avec des éléments du groupe VII du tableau périodique ~ les halogènes. Par exemple, lorsque le sodium, les métaux alcalins réagissent avec le chlore halogène, il en résulte du chlorure de sodium ~ sel de table.

Les métaux alcalins peuvent être définis comme le groupe trouvé dans la première colonne du tableau périodique. Ce sont les éléments chimiques qui sont collectivement connus sous le nom de métaux alcalins. Ce sont –

• Lithium (Li)
• Sodium (Na)
• Potassium (K)
• Rubidium (Rb)
• Césium (Cs)
• Francium (Fr)

La caractéristique commune associée à ces métaux est la structure similaire de leur électron dans leur orbite externe. Ils ont un peu la même propriété physique. Tous sont assez doux et peuvent être coupés à l'aide d'un couteau. La plupart des métaux alcalins sont de couleur blanche. Cependant, le césium est de couleur blanc jaunâtre. Ces métaux ont également presque la même propriété chimique. Tous réagissent avec l'eau et produisent de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de métal. De plus, ils réagissent avec l'oxygène pour produire de l'oxyde, du peroxyde ou du superoxyde selon le type de métal. Une autre caractéristique importante et intéressante des métaux alcalins est leur couleur d'éclairage lorsqu'ils sont brûlés à la flamme. La couleur qui est vue lorsqu'il est placé dans la flamme comme suit -

Lithium - rouge vif
Sodium - jaune intense
Potassium – violet
Rubidium – rouge foncé
Césium – bleu clair

Groupe 1 : Les métaux alcalins Les
éléments du groupe 1 (qui ont tous un électron dans leur enveloppe la plus externe) deviennent plus réactifs au fur et à mesure que nous descendons le groupe. Cela est dû au fait que la couche d'électrons la plus externe s'éloigne des influences du noyau, ce qui signifie que l'électron est plus facilement perdu.