Quelle est la différence entre le numéro atomique et la masse atomique?

Le numéro atomique est le nombre de PROTONS dans un atome. Exemple - Le carbone en a 6.

La masse atomique est le nombre de PROTONS ET DE NUETRONS dans un atome. Exemple : Le carbone a 6 protons et 6 nuetrons donc la masse est de 12 !

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1. Le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome est appelé numéro atomique d'un élément. Il est noté Z. Le nombre combiné de protons et de neutrons présents dans le noyau d'un atome est appelé le nombre de masse d'un élément. Il est noté A. Les nombres atomiques et de masse d'un atome X sont souvent représentés par A X. Par exemple, 4He signifie


2.   Z2   


3. que le numéro atomique de l'hélium est 2 et le nombre de masse est 4.

Le numéro atomique est calculé par le nombre de protons présents dans l'atome. Mais la masse atomique est calculée par le nombre calculé de cobine de protons et de neutrons présents dans un atome. ennemi ex-
oxygène (o) a 8 protons donc le numéro atomique de O est 8 mais la masse atomique de O est 16 car il y en a 8 neutrons dans l'atome.

Numéro atomique : Nombre de PROTONS dans un atome.
Masse atomique : nombre de PROTONS et de NEUTRONS dans un atome.
Nombre de masse : Nombre de PROTONS et de NEUTRONS dans un atome.

La masse atomique est égale au poids total d'un atome. Parce que la majeure partie du poids d'un atome est due aux protons et aux neutrons (les électrons ne pèsent pas beaucoup), la masse atomique est généralement trouvée en ajoutant le nombre de protons et de neutrons.
 
 

Le numéro atomique et la masse atomique sont tous deux des nombres associés à la structure atomique. Le numéro atomique est important car c'est le critère utilisé pour organiser les éléments dans le tableau périodique, un outil largement utilisé par les chimistes pour étudier les propriétés des éléments.

Le numéro atomique est également appelé numéro de proton et est le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il est également égal au nombre d'électrons qui orbitent autour du noyau. Les électrons sont les particules chargées négativement dans un atome.

La masse atomique relative d'un atome est la masse de cet atome calculée par rapport à un douzième de la masse d'un atome de carbone-12. Il est parfois appelé poids atomique d'un atome, mais c'est le terme incorrect - la masse doit toujours être utilisée. La masse atomique relative fait référence au nombre ajouté de protons et de neutrons dans l'atome, car les électrons n'ont qu'une masse négligeable. Ainsi, par exemple, la masse atomique relative de l'oxygène est de 16, le numéro atomique de l'oxygène est de 8; il a 8 protons et 8 neutrons et 8 électrons.