Qu'est-ce que l'oxydation? Qu'est-ce que la réduction ?

Même si vous n'êtes pas familier avec le terme, l'oxydation est quelque chose que nous voyons souvent dans la vie de tous les jours. Des exemples d'oxydation au travail incluent lorsque la peinture automobile devient terne si elle n'est pas protégée par une finition spéciale et lorsqu'une pièce de monnaie en cuivre commence à rouiller avec le temps. La définition de l'oxydation est lorsque les molécules d'oxygène interagissent avec d'autres substances qui nous entourent.

La définition de la réduction est légèrement différente, car c'est lorsqu'une substance perd le contact avec les molécules d'oxygène, et c'est parce que d'autres molécules sont acquises au cours du processus.

Un bon moyen de différencier les deux est d'utiliser le mnémonique OIL RIG : un moyen très simple de faire la distinction entre l'oxydation et la réduction. Comme l'oxydation est la perte d'électrons, ce processus peut former le mot OIL : Oxydation is Loss. Pendant ce temps, comme des électrons sont gagnés lorsque la réduction se produit, Reduction is Gain peut être raccourci à RIG. Pour les personnes qui passent leurs examens et qui ont besoin d'apprendre la différence, c'est un moyen efficace d'améliorer votre technique d'apprentissage.

Il existe certains types d'éléments qui sont des agents oxydants et d'autres qui sont des agents réducteurs. En faisant vos devoirs et en apprenant comment fonctionnent différents éléments tels que le magnésium et l'hydrogène, vous ne connaîtrez pas seulement la définition de l'oxydation et de la réduction. Au lieu de cela, vous serez en mesure d'expliquer quels éléments sont des agents pour ces deux processus, améliorant ainsi votre compréhension de ce sujet de chimie de manière excellente. Si vous avez besoin d'aide supplémentaire, demandez à votre professeur de sciences.

L'oxydation est un processus dans lequel une substance ajoute de l'oxygène ou perd de l'hydrogène. La définition actuelle de l'oxydation est le processus par lequel une substance perd des électrons. La réduction, en revanche, est un processus dans lequel une substance ajoute de l'hydrogène ou perd de l'oxygène. En termes modernes, la réduction est le processus par lequel une substance gagne des électrons.

L'oxydation et la réduction se produisent toujours simultanément. Si une substance est oxydée, une autre est réduite. La réaction au cours de laquelle ce processus d'oxydoréduction se produit est appelée réaction redox.

Les agents oxydants sont des substances qui provoquent l'oxydation d'autres substances, par exemple le permanganate de potassium, le bichromate de potassium, l'acide nitrique, le peroxyde d'hydrogène, etc.

Les agents réducteurs sont des substances qui entraînent la réduction d'autres substances, par exemple le sulfure d'hydrogène, l'hydrogène, le carbone, le dioxyde de soufre, etc.

Il existe un certain nombre de réactions d'oxydoréduction qui sont d'usage industriel. La production de métaux à partir de leurs minerais implique invariablement ces deux processus. Les composés organiques sont également synthétisés par diverses techniques d'oxydo-réduction.

Le processus chimique d'oxydation se produit lorsqu'un matériau ou un composé particulier se combine avec l'oxygène et, ce faisant, cède quelques-uns de ses électrons. En règle générale, un ajout d'oxygène doit obligatoirement se faire avec une certaine quantité de réduction. Des exemples d'oxydation incluent la combustion et la rouille, bien que les deux se produisent à des vitesses très différentes. Les réactions d'oxydation sont également connues sous le nom de réactions Redox (le mot vient de réduction-oxydation), celles dans lesquelles le nombre d'oxydation des atomes est modifié. Par conséquent, l'oxydation fait essentiellement référence à la perte d'un électron par un atome, une molécule ou un ion. Certains matériaux qui ont la capacité d'oxyder d'autres substances sont connus comme étant oxydants et comprennent des oxydants, des agents oxydants, des oxydants et similaires. Un examen chimique de ces oxydants révèle que la plupart du temps,ces substances ont toujours des nombres d'oxydation très élevés et ont également toujours de l'espace pour contenir un ou deux électrons supplémentaires dans leurs orbites.

Les réactions chimiques impliquent souvent des processus de réduction et d'oxydation. Ce sont deux réactions opposées qui se produisent ensemble - elles sont comme les deux moitiés d'une réaction.

Au cours d'une réaction de réduction, le produit chimique réduit gagne des électrons ou perd de l'oxygène. Au cours d'une réaction d'oxydation, le produit chimique oxydé perd des électrons ou gagne de l'oxygène.

Les réactions de réduction de l'oxydation sont souvent appelées réactions REDOX en abrégé.

Les étudiants en chimie ont du mal à se rappeler quelle réaction est laquelle, mais un simple mnémonique est souvent utilisé - OIL RIG. Cela signifie Oxydation Is Loss, Reduction Is Gain et fait référence au gain d'électrons en réduction et à la perte d'électrons en oxydation.

Un exemple de réaction REDOX se produit lors de l'électrolyse de l'oxyde d'aluminium pour produire de l'aluminium pur. Chaque ion aluminium, qui a une triple charge positive, gagne trois électrons pour former un atome d'aluminium neutre, et est ainsi réduit. Des paires d'ions oxyde du composé cèdent des électrons pour former des molécules d'oxygène et sont ainsi oxydées.

L'oxydation ajoute de l'oxygène, élimine l'hydrogène, perd des électrons et augmente le nombre d'oxydation tandis que la réduction implique une réaction qui élimine l'oxygène, ajoute de l'hydrogène, gagne des électrons et diminue le nombre d'oxydation.

L'oxydation est une réaction chimique qui peut être appelée rouille. Lorsqu'un matériau commence à se corroder, par exemple le métal, il peut être évité en le gulavanisant ou simplement en enduisant quelque chose de plastique ou même de peinture. un état sec loin de l'eau ou même loin de l'air si cela est possible ou pratique ralentira le processus.  
Le sel ps accélérera le processus

Réduction:1. Gain d'électron2. Perte d'oxygène3. Gain d'hydrogèneOxydation:1. Perte d'électron2. Gain d'oxygène3. Perte d'hydrogène

L'oxydation est un phénomène naturel qui se produit continuellement dans notre environnement, par exemple le brunissement d'une pomme tranchée, la rouille d'un vélo. L'oxydation peut être simplement définie comme la réaction entre les molécules d'oxygène et diverses substances qui entrent en contact avec elle. Ces substances vont des tissus vivants à divers métaux.

L'oxydation signifie l'élimination de l'hydrogène ou l'ajout d'oxygène et les réactions qui aident à l'oxydation sont appelées réaction d'oxydation. Par exemple -
C + O2 -> CO2 (ici l'oxygène est ajouté au carbone)
NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl (il s'agit d'un rédox réaction où l'oxydation et la réduction se produisent toutes les deux)
dans la réaction ci-dessus, l'oxydation est l'endroit où l'hydrogène est réduit à partir de l'acide sulfurique, qui est l'oxydation.