Un compuesto que contiene 3 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno se combina en una reacción con moléculas de oxígeno. Los dos productos finales de esta ecuación son el dióxido de carbono y el agua. ¿Qué elemento debería mirar primero al equilibrar esta ecuación? A. oxígeno B. hidrógeno C. carbono D. dióxido

La ecuación esquemática se puede escribir como:

C3H8 + O2 = CO2 + H2O.

Para equilibrar esta ecuación, primero tenemos que considerar los átomos de HIDRÓGENO disponibles para la reacción.

Hay 8 en el lado izquierdo (LHS).
Por lo tanto, tenemos que escribir 4 H2O en el lado derecho (RHS).
Por lo tanto, la ecuación ahora se convierte en

C3H8 + O2 = CO2 + 4H2O.

A continuación, tenemos que verificar el número de átomos de carbono disponibles para la reacción en el LHS.
Hay 3. Por lo tanto, tenemos que escribir 3CO2 en el RHS.
Por lo tanto, la ecuación ahora se convierte en

C3H8 + O2 = 3CO2 + 4H2O.

por último, tenemos que equilibrar los átomos de oxígeno.
Observe el número total de átomos de O en el RHS.
Totalmente, podemos ver 10 átomos de O en el RHS.
Por lo tanto, escribimos 5O2 en el LHS.

Por lo tanto, la ecuación ahora se convierte en
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Esta es la ecuación final completamente equilibrada.