Si hago esta reacción con 35 gramos de C6H10 y 45 gramos de oxígeno, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

¡¡Primero la ecuación !! (se le dan dos masas para encontrar un reactivo limitante)

2C6H10 + 17O2 -> 12CO2 + 10H2O

Encuentre el reactivo limitante; obtener mol de reactivos primero

35 gramos de C6H10 (1 mol de C6H10 / 82,14 gramos) = 0,4261 moles de C6H10

45 gramos de O2 (1 mol de O2 / 32,0 gramos) = 1,406 mol de O2

Sospecho límites de C6H10; marque

0.4261 moles de C6H10 (17 moles de O2 / 2 moles de C6H10) = 3.622 moles de O2

usted tiene mucho más O2 que eso; C6H10 limita y conducirá la reacción (marque al revés y verá que C6H10 no hace el corte)

0.4261 moles de C6H10 (12 moles de CO2 / 2 moles de C6H10) (44.01 gramos / 1 mol de CO2)

= 113 gramos de CO2 producido
- -----