Haré este top para mostrarte cómo va. Entonces haces el otro problema. Ecuación equilibrada.
2N2 + 3H2 -> 2NH3
Cambiaré la masa de los dos reactivos en gramos ya que la tabla periódica tiene masas g / mol. Mantendré el rendimiento real en kg y volveré a cambiar cuando termine el último paso.
6.16 X 10 ^ 2 kg N2 = 616,000 gramos N2
1,75 X 10 ^ 2 kg H2 = 175.000 gramos H2
Encuentre el reactivo limitante encontrando moles de reactivo.
616,000 gramos N2 (1 mol N2 / 28.02 gramos) = 21,984.297 moles N2
175,000 gramos H2 (1 mol H2 / 2.016 gramos) = 86,805.556 mol H2
Sospecho que N2 limita.
21,984.297 moles N2 (3 mol H2 / 2 mol N2) = 32,976446 moles
No tiene tantos moles de N2, por lo que el N2 impulsa la reacción. (hazlo al revés y mira que tienes más que suficientes moles de H2)
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21,984.297 moles de N2 (2 mol de NH3 / 2 mol de N2) (17.034 gramos / 1 mol de NH3)
= 374,481 gramos de NH3 = 3.74 X 10 ^ 2 kg de producción teórica de amoníaco.
1.12 X 10 ^ 2 kg de producción real / 3.74 X 10 ^ 2 de producción teórica
= 0,299465 * 100
= 30% de rendimiento
=================== Respuesta final.
Suena razonable para el proceso de Born-Haber. ¿Sabes por qué el proceso es a alta temperatura?