¿Qué son los sólidos moleculares simples?

Son cristales que consisten en una matriz tridimensional de moléculas discretas unidas por las débiles fuerzas de Van der Waal. Por tanto, las fuerzas intermoleculares en tales sólidos son débiles. Algunos ejemplos de moléculas simples son yodo, fósforo, azufre, nitrógeno, argón, agua, etc. Todos forman cristales moleculares. Algunas de las propiedades importantes de los cristales moleculares simples son las siguientes
No son buenos conductores de electricidad. No en estado sólido, fundido o en solución. Esto se debe básicamente a la falta de electrones o iones en estos sólidos. Los sólidos moleculares tienen otra propiedad que los distingue de las macromoléculas. Tienen un punto de fusión relativamente bajo. Esto se debe a su estructura. Se mantienen unidos en la red de cristal por las fuerzas débiles de Vander Waal, donde generalmente se requiere una pequeña cantidad de energía para romperlos.
El yodo y el hielo son dos de esas estructuras. El yodo es el ejemplo más común de una sustancia que forma cristales moleculares simples. El yodo es sólido hasta 30 grados centígrados. Cuando el yodo sólido se calienta, las fuerzas de Vander Waal se rompen fácilmente y el yodo sólido se sublima como moléculas de yodo libre. El yodo es de color púrpura en la fase de vapor. La estructura compacta del yodo es responsable de la alta densidad del yodo.