Jameson
Los enlaces de electrones formados entre la molécula de oxígeno y las moléculas de hidrógeno, el
enlace dipolar se ve con una molécula de agua.
Vladimir
Cuando se enfrían las soluciones acuosas saturadas de algunas sales, las sales solubles presentes en ellas cristalizan. Cada sal tiene una forma cristalina definida. Durante la cristalización, una molécula de agua se convierte en parte de su red cristalina y permanece allí incluso después de la separación de los cristales de sus soluciones. Estas moléculas se denominan agua de cristalización. Y los compuestos se conocen como hidratos o compuestos hidratados. Este proceso se llama hidratación. Ejemplos de hidratos son sulfato de cobre, sulfato de potasio y aluminio, sulfato ferroso, hidróxido de bario. Las fórmulas de los hidratos a menudo se escriben con un punto entre las moléculas de agua y los compuestos que se han hidratado. Los hidratos contienen un número fijo de moléculas de agua y tienen una composición definida.Pueden perder su agua de cristalización al calentarse y pueden reformarse por cristalización en agua. Estos compuestos cristalinos después de perder su agua de cristalización se denominan compuestos anhidros.
El agua es un solvente muy versátil. Es un medio excelente para transportar moléculas de iones en el medio ambiente y en los seres vivos. Los compuestos iónicos son fácilmente solubles en agua. Por ejemplo; sosa cáustica, cloruro de sodio y cloruro de amonio. En estos compuestos, las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua y los iones son más fuertes que las de los propios iones. La mayoría de los compuestos no polares no se disuelven en agua porque las moléculas de agua se atraen más entre sí que a las moléculas no polares. Por ejemplo, alcanfor y naftaleno.