¿Qué es la disolución?

Dividir algo en partes: la separación, descomposición o desintegración de algo en componentes más pequeños o más básicos.

El proceso de disolver un soluto en un solvente se llama disolución. La preparación de una solución no implica ninguna reacción química. La insolubilidad de los gases en disolventes líquidos se puede comprender fácilmente. Las moléculas de gas están muy separadas, por lo que tienen una atracción insignificante entre sí. También desarrollarán fuerzas de atracción débiles para las moléculas de disolvente. Evidentemente, los gases tendrán menor solubilidad en disolventes líquidos. La solubilidad de los gases en los disolventes líquidos depende de la presión, cuanto mayor sea la presión, mayor será la solubilidad. Por otro lado, si un gas se disuelve fácilmente en un disolvente líquido a presión atmosférica, será debido a una reacción química.

Las fuerzas cohesivas están presentes no solo entre las moléculas de soluto, sino también entre las moléculas de solvente. Estas fuerzas son responsables de mantener juntas las moléculas de una sustancia. El proceso de disolución sólo puede ocurrir si estas fuerzas de cohesión entre las moléculas de soluto se debilitan apreciablemente por las nuevas fuerzas de atracción entre las moléculas de soluto y disolvente. La energía se absorbe y se desarrolla en este proceso. Si la cantidad de energía necesaria para romper las fuerzas cohesivas entre las moléculas de soluto.

La energía se absorbe y se desarrolla cuando se crean nuevas fuerzas, el proceso de disolución se llevará a cabo por absorción de calor. Por el contrario, el calor se genera si las fuerzas de atracción entre el soluto y las moléculas son más fuertes que las fuerzas cohesivas. El agua es un excelente solvente. Disuelve casi todo lo que contiene. Tiene fuertes fuerzas cohesivas presentes en él. El agua disuelve un soluto debido a sus características.

El proceso de disolver un soluto en un solvente se llama disolución. La preparación de una solución no implica ninguna reacción química.

La insolubilidad de los gases en disolventes líquidos se puede comprender fácilmente. Las moléculas de gas están muy separadas, por lo que tienen una atracción insignificante entre sí. También desarrollarán fuerzas de atracción débiles para las moléculas de disolvente. Evidentemente, los gases tendrán menor solubilidad en disolventes líquidos. La solubilidad de los gases en un solvente líquido depende de la presión, cuanto mayor sea la presión mayor será la solubilidad.

Por otro lado, si un gas se disuelve fácilmente en un solvente líquido a temperatura atmosférica, entonces será debido a una reacción química.Las fuerzas cohesivas están presentes solo entre las moléculas de soluto, pero también entre las moléculas de solvente. Estas fuerzas son responsables de mantener juntas las moléculas de una sustancia. El proceso de disolución sólo puede ocurrir si estas fuerzas de cohesión entre las moléculas de soluto se debilitan apreciablemente por las nuevas fuerzas de atracción entre las moléculas de soluto y disolvente.

La energía se absorbe y se desarrolla en este proceso. Si la cantidad de energía necesaria para romper las fuerzas cohesivas entre las moléculas de soluto excede la energía desarrollada cuando se crean nuevas fuerzas, el proceso de disolución tendrá lugar por absorción de calor. El agua es un excelente solvente. Disuelve casi todo lo que contiene. Tiene fuertes fuerzas cohesivas presentes en él.