¿Puede describir la estructura y la unión de los metales?

Los átomos de metal forman estructuras cristalinas gigantes. Los átomos están empaquetados muy juntos para que los electrones externos se separen del átomo. El resultado es una estructura reticular de iones positivos en un mar de electrones libres.

Los elementos existen en diferentes formas: forma sólida, forma líquida y forma gaseosa. Los sólidos son esencialmente metálicos y no metálicos. La estructura de los metales difiere de las de otras formas en las que existen elementos. Las propiedades de los metales están determinadas por su estructura. Los metales suelen tener los átomos dispuestos muy juntos en una forma compacta. Es esta compacidad lo que le da a los metales las diferentes cualidades como la fuerza, es decir, los átomos están unidos entre sí de manera muy fuerte. Los enlaces débiles darían lugar a estructuras débiles. Básicamente, todos los metales tienen una disposición compacta de átomos, lo que garantiza que haya un espacio mínimo entre ellos. Si bien la unión fuerte explica la fuerza que poseen los metales, ¿cómo se explican las otras propiedades de los metales, como maleabilidad, ductilidad, conductividad,etc? El hecho de que los metales tengan estas propiedades sugiere una naturaleza deslocalizada de la unión. La naturaleza deslocalizada, complementada por la fuerte unión es lo que le da a los metales sus diversas propiedades. Básicamente, los enlaces en metales ocurren entre átomos de baja electronegatividad, lo que significa que no hay una atracción demasiado fuerte entre los electrones de valencia del átomo metálico. Los electrones de valencia son los electrones más externos entre todos en el átomo, y dado que tienen un atractivo bajo, pueden compartirse con los otros átomos que los rodean, fortaleciendo así los enlaces entre los átomos mismos. Los enlaces metálicos difieren de otros tipos de enlaces en este aspecto: los electrones de valencia se pueden compartir y, por lo tanto, se consideran de forma libre.complementado por la fuerte unión es lo que le da a los metales sus diversas propiedades. Básicamente, los enlaces en metales ocurren entre átomos de baja electronegatividad, lo que significa que no hay una atracción demasiado fuerte entre los electrones de valencia del átomo metálico. Los electrones de valencia son los electrones más externos entre todos en el átomo, y dado que tienen un atractivo bajo, pueden compartirse con los otros átomos que los rodean, fortaleciendo así los enlaces entre los átomos mismos. Los enlaces metálicos difieren de otros tipos de enlaces en este aspecto: los electrones de valencia se pueden compartir y, por lo tanto, se consideran de forma libre.complementado por la fuerte unión es lo que le da a los metales sus diversas propiedades. Básicamente, los enlaces en metales ocurren entre átomos de baja electronegatividad, lo que significa que no hay una atracción demasiado fuerte entre los electrones de valencia del átomo metálico. Los electrones de valencia son los electrones más externos entre todos en el átomo, y dado que tienen un atractivo bajo, pueden compartirse con los otros átomos que los rodean, fortaleciendo así los enlaces entre los átomos mismos. Los enlaces metálicos difieren de otros tipos de enlaces en este aspecto: los electrones de valencia se pueden compartir y, por lo tanto, se consideran de forma libre.Los electrones de valencia son los electrones más externos entre todos en el átomo, y dado que tienen un atractivo bajo, pueden compartirse con los otros átomos que los rodean, fortaleciendo así los enlaces entre los átomos mismos. Los enlaces metálicos difieren de otros tipos de enlaces en este aspecto: los electrones de valencia se pueden compartir y, por lo tanto, se consideran de forma libre.Los electrones de valencia son los electrones más externos entre todos en el átomo, y dado que tienen un atractivo bajo, pueden compartirse con los otros átomos que los rodean, fortaleciendo así los enlaces entre los átomos mismos. Los enlaces metálicos difieren de otros tipos de enlaces en este aspecto: los electrones de valencia se pueden compartir y, por lo tanto, se consideran de forma libre.