¿Puede calcular la energía que se libera cuando 126 g de glucosa reaccionan con el exceso de oxígeno? C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) + 673 Kcal?

Sí, si está haciendo el experimento a presión constante (esto es lo que la gente suele pensar), el

calor evolucionado = energía liberada = -DeltaH0

Así que siga adelante y calcule

DeltaH0 (reacción) = suma [DeltaH0f (productos)] - suma [ DeltaH0f (reactivos)]

Si hace todo esto dentro de un motor de combustión, parte de la energía liberada por el sistema será en forma de trabajo extra en lugar de calor, por lo que DeltaH0 ya no será igual a q, pero eso no ' importa. DeltaH0 seguramente tendrá el mismo valor y -DeltaH0 (menos porque "energía liberada") es lo que busca