Jerrod
El grafito tiene una estructura cristalina. Tiene capas bidimensionales de átomos de carbono empaquetados una encima de la otra. Cada carbono en el grafito tiene hibridación sp2. Las diferentes capas de grafito se ayudan juntas en el cristal por las débiles fuerzas de atracción de van der Waal; las siguientes propiedades del grafito son el resultado de su estructura.
-La longitud del enlace carbono-carbono está entre la de los enlaces CC y C = C. Esto sugiere la presencia de algún carácter pi en los enlaces debido a electrones deslocalizados.
La gran distancia entre las capas indica una unión débil entre las capas. Por lo tanto, las capas pueden deslizarse fácilmente unas sobre otras cuando se tocan. Por lo tanto, el grafito es resbaladizo al tacto.
-Como los electrones deslocalizados pueden moverse libremente dentro de las capas, el grafito es un buen conductor de electricidad. La conductividad es alta solo en la dirección paralela a las capas y es baja perpendicular a la capa.
-El grafito es una macromolécula sólida; por tanto, su punto de fusión requiere la ruptura de fuertes enlaces covalentes entre átomos de carbono. Se sublima a alta temperatura.
-Otra propiedad importante del grafito es que debido a la gran distancia entre las capas de grafito, su densidad es menor que la del diamante.