Su ecuación NO está equilibrada, a menos que la haya ingresado incorrectamente, por supuesto. Así que comencemos por equilibrarlo.
KClO3 (s) -> KCl (s) + O2 (g)
Primero encuentre un elemento en cada lado de la ecuación que esté en un solo compuesto en cada lado y no esté balanceado.
Aunque solemos dejar que el oxígeno sea uno de los últimos elementos que equilibramos, en este caso es el único que no está equilibrado en la actualidad, así que empezamos por ahí: multiplicar el O2 por uno y medio para equilibrar el Oxígeno.
KClO3 (s) -> KCl (s) + 1 1 / 2O2 (g)
Ahora hay el mismo número de elementos de cada tipo en cada lado, por lo que está equilibrado. Pero no nos gustan las mitades en las ecuaciones, así que multiplique todo en ambos lados por dos:
2KClO3 (s) -> 2KCl (s) + 3O2 (g)
Ahora tenemos un resultado perfecto. Esta ecuación es un ejemplo de una reacción de descomposición.
El KClO3 se descompone en otros dos compuestos.