Explique el proceso: Se agrega una muestra de 35.0 mL de 0.846 M Ba (OH) 2 a 25.0 mL de 0.150 M HCl. ¿Cuáles son las concentraciones de los iones en exceso y los espectadores cuando se permite que las soluciones reaccionen? (Suponga que los volúmenes son aditivos).

¡Suspiro! ¡Siempre yo haciendo esto! Esto será bastante largo, así que preste atención. Ecuación equilibrada.

Ba (OH) ₂ + 2HCl -> BaCl ₂ + H ₂ O Se

necesitan moles de ambas especies reactivas. Molaridad = moles de soluto / litros de solución. (35.0 mL = 0.035 Litros y 25.0 mL = 0.025 Litros)

0.846 M Ba (OH) ₂ = X moles / 0.035 L

= 0.02961 moles Ba (OH) ₂ ------

0.150 M HCl = X moles / 0.025 L

= 0.00375 moles de HCl ------

Ahora, encuentre el reactivo limitante. (Espero HCl)

0.00375 moles de HCl (1 mol Ba (Oh) ₂/ 2 moles de HCl)

= 0,001875 moles de Ba (OH) ₂ ------ Entonces, tienes mucho más hidróxido de bario que esto. (0.02961 moles. Esto significa límites de HCl y conducirá reacción) (Ver el otro lado y ver que esto es verdad)

0,00375 moles de HCl (1 mol BaCl ₂ /2 HCl moles) (208,2 gramos / 1 BaCl mol ₂ )

= 0.3904 gramos de BaCl ₂ ------ Ahora, obtenga moles _de
BaCl ₂ 0.3904 gramos de BaCl2 (1 mol de BaCl2 / 208.2 gramos)

= 0.001875 moles de BaCl ₂ ------ (Ahora, 0.035 litros y 0.025 L = 0.06 litros)

Molaridad = 0.001875 moles _de BaCl ₂ /0.06 Litros)

= 0.031 M BaCl ₂ ====== (respuesta en parte)

Esta es la molaridad del bario y usted mismo puede calcular la molaridad del cloro. El resto es solo agua y solo agrega solución a solución, aunque no cuenta en nuestros cálculos.