maya
El peróxido de hidrógeno oxidará el yoduro en yodo: (el ácido sulfúrico se usa para proporcionar una fuente de iones de hidrógeno para neutralizar el KOH que se forma)
H2O2 + 2 KI ---> 2KOH + I2
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2 H2O
También se podría escribir una reacción alternativa:
2 KI + H2SO4 ---> 2HI + K2SO4
2HI + H2O2 ---> I2 + 2 H2O
El yodo oxidará el tiosulfato a sulfato:
S2O3-- ---> SO4--
Para equilibrar el ecuación, es necesario encontrar los estados de oxidación de S en tiosulfato y sulfato:
S2O3-- tiene 3O-- o 6- del oxígeno, reste 2- para las hojas de iones 4-, por lo tanto, cada S debe ser +2 (para dejar 2 cargas negativas para el ion).
SO4-- tiene 4O-- u 8- del oxígeno, reste 2- para el ion deja 6-, por lo tanto, cada S debe ser +6 (para dejar 2 cargas negativas para el ion)
Entonces S + 2 ---> S +6 + 4e-
o 2 (S + 2) ---> 2 (S + 6) + 8e-
cada átomo de yodo necesita un electrón para formar I-
4 I2 + 8e- ---> 8I-
Entonces ahora podemos escribe una ecuación balanceada:
4 I2 + Na2S2O3 + 5 H2O ---> 2 NaHSO4 + 8HI