El tanque de gasolina de un automóvil tiene capacidad para 21 kg de gasolina. Cuando la gasolina se quema, se consumen 82 kg de oxígeno y se producen dióxido de carbono y agua. ¿Cuál es la masa combinada total de dióxido de carbono y agua que se produce?

Tu ecuación equilibrada. (estándar para este tipo de problema)

2C ₈ H ₁₈ + 25O ₂ → 16CO ₂ + 18H ₂ O

------ Trabajamos en gramos porque eso es lo que está en mi tabla periódica.

21 kg de gasolina = 21.000 gramos

82 kg de oxígeno = 82.000 gramos

------ obtener moles de reactivos

21.000 gramos de gasolina (1 mol / 114,224 g) = 183,85 moles de gasolina

82.000 g de oxígeno (1 mol de O2 / 32 g) = 2562,5 moles de O2

------ encontrar reactivo limitante.

183,85 moles de gasolina (25 moles de O2 / 2 moles de C8H18) = 2298,125 moles en proporción.

------ Límites de gasolina ya que no tiene ni mucho menos esa cantidad de moles de gasolina. Conduce la reacción con los lunares de gasolina.

183,85 moles de gasolina (16 moles de CO2 / 2 moles de C8H18) (44,01 g / 1 mol de CO2)

= 64.729,91 g = 64,73 kg de dióxido de carbono.

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183,85 moles de gasolina (18 moles H2O / 2 moles C8H18) (18,018 g / 1 mol H2O)

= 29.813,48 g = 29,81 kg de agua

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95 kilogramos de masa total combinada

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