El amoníaco se prepara a partir de los elementos hidrógeno y nitrógeno mediante el proceso de Haber: 3H2 + N2 se convierte en 2NH3. Cuando reaccionan 100 gramos de N2 y 100 gramos de H2, ¿qué masa del reactivo en exceso permanece sin reaccionar?

Encuentre el reactivo limitante. 3H2 + N2 -> 2NH3 100 gramos N2 (1 mol N2 / 28.02 gramos) = 3.569 moles N2 ------ 100 gramos H2 (1 mol H2 / 2.016 gramos) = 49.60 moles H2 ------ Ahora, Sospecho que N2 limita 49.60 moles H2 (1 mol N2 / 3 mol H2) = 16.53 mol N2 ------ no tiene nada cerca de esto y este es el exceso de H2, entonces 16.53 mol * 2.016 gramos = 33.3 gramos de gas hidrógeno no ha reaccionado ------