Eileen
Esta solución, como cualquier otra solución, está compuesta por un soluto (en este caso, dióxido de carbono) y un solvente (agua). El agua es un disolvente fino para las moléculas polares, ya que es un disolvente polar; por otro lado, la molécula de dióxido de carbono, como la mayoría de los compuestos de carbono, no es polar (como el aceite). Por lo tanto, el dióxido de carbono no es un gran soluto para el agua, por lo que debe ser forzado o comprimido en el agua, y tiende a separarse inmediatamente después, siendo arrastrado por una fuerza repulsiva.
La tendencia del dióxido de carbono a escaparse hace que la solución se vuelva gaseosa, chispeante y efervescente. Esta solución contiene una cierta cantidad de ácido carbónico y el proceso de disolución de uno en otro se llama carbonatación y ocurre bajo presión. CO2 + H2O = H2CO3. En la carbonatación, el soluto es gas, mientras que el solvente es líquido. El proceso se vuelve inestable una vez que se reduce la presión: se ve eso todo el tiempo en los refrescos carbonatados; las burbujas que puedes observar en tu bebida son dióxido de carbono liberado de la mezcla homogénea. H2CO3 = CO2 + H2O.
La primera tecnología de carbonatación implementada para la producción de paletas carbonatadas embotelladas está relacionada con el fundador de Schweppes Company, a finales del siglo XVIII. El Sr. Schweppe se mudó a Londres y su negocio floreció allí, ya que los británicos parecían amar su tónico. A principios del siglo XX, se inventó y se vendió por primera vez en el Reino Unido el primer sistema de carbonatación doméstico. Los años 70 y 80 fueron quizás los mejores años de agua carbonatada, ya que a la gente le gustaba "estar ocupada con las burbujas".
El proceso también se produce de forma espontánea en la naturaleza. Es posible que haya notado que la lluvia suele ser un poco ácida: mientras cae del cielo, las gotas de lluvia se encuentran con el dióxido de carbono que existe en el aire y lo disuelven.