Determine la fórmula empírica de la serotonina si se sabe que es 68.2% en masa de carbono, 6.86% en masa de hidrógeno, 15.9% en masa de nitrógeno y 9.08% en masa de oxígeno.

Suponga 100 gramos y convierta los porcentajes en gramos de elementos. Obtenga moles.

68,2 gramos de carbono (1 mol de C / 12,01 gramos) = 6,6786 moles de C

6,86 gramos de hidrógeno (1 mol de H / 1,005 gramos) = 6,8056 moles de H

15,9 gramos de nitrógeno (1 mol de N / 14,01 gramos) = 1,1349 moles de N

9,08 gramos de oxígeno (1 mol O / 16,0 gramos) = 0,5675 moles O el

valor molar más pequeño es 1; divida los demás por

6,6786 moles C / 0,5675 moles O = 11,76 ----

llámelo 12 C 6,8056 moles H / 0,5675 moles O = 11,99 ------

llámelo 12 H 1,1349 moles N / 0,5675 moles O = 1,99- -----

llámelo 2 N C12H12N2O
------

su fórmula empírica