¿Dar la fórmula empírica del siguiente compuesto si una muestra contiene 57,8 por ciento de C, 3,6 por ciento de H y 38,6 por ciento de O en masa?

1) Si tuviéramos 100 g de esta sustancia,
calcule el número de moles por cada elemento: dividiendo 57.8g / 12.01g / mol da 4.81mol C, haciendo lo mismo da 1.35mol H (1.008g / mol) y 2.41mol O ( 16.00g / mol)
2) Podemos ver que 4.81 es dos veces 2.41, por lo que si establecemos las proporciones de los elementos en 2.41, pasando por ese número obtenemos C2-H0.56-O1
3) Necesitamos multiplicar para obtener el valor entero más bajo (no puede tener 0.56) por lo que lo más fácil sería multiplicar por 100 (hacer 0.56 en 56) dándonos C200-H56-O100
4) Reducir tanto como sea posible para obtener la fórmula empírica (la fórmula real del compuesto podría ser un múltiplo de estos números), obtenemos, dividiendo por 4: C50-H14-O25