¿Cuáles son los principales postulados de la teoría cinética molecular de los gases?

La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases en términos de interacción de moléculas y la energía que poseen.
Los principales postulados de KMT son los siguientes:
1 cualquier gas consta de un gran número de partículas diminutas llamadas moléculas. Las moléculas consisten en un átomo o grupo de átomos. Todas las moléculas de un gas están en estabilidad se consideran idénticas
2 un volumen finito de gas consta de un gran número de moléculas
3 las moléculas son masas puntuales. La distancia entre moléculas es muy grande en comparación con sus propias dimensiones.

4 las moléculas están en un estado de movimiento continuo se mueven aleatoriamente en todas las direcciones
5 durante su movimiento aleatorio a varias velocidades, las moléculas chocan entre sí y con las paredes del recipiente. La colisión es completamente elástica
6 moléculas ejercen fuerzas de atracción insignificantes entre sí excepto durante la colisión
7 leyes de la mecánica de Newton se asume que son verdaderas y aplicables al movimiento de las moléculas
8 la energía cinética transnacional promedio de las moléculas es directamente proporcional al absoluto temperatura
9 moléculas de gas ejercen presión debido a la colisión con las paredes del recipiente en el que se mantienen

Los gases constan de una pequeña cantidad de pequeñas partículas llamadas moléculas. Son similares en forma y masa, pero son diferentes de las moléculas de otros gases. Están en estado de movimiento aleatorio. Son esferas elásticas perfectas. La fuerza de atracción entre las moléculas es insignificante. No hay efecto de la gravedad sobre ellas, pero obedecen a las leyes del movimiento de Newton. Están en una línea recta de colisión y la distancia entre la colisión se llama camino libre. El período de tiempo de las moléculas es insignificante en comparación con la duración de la colisión.

Esta teoría llevó a Clausius a derivar la ecuación cinética y dedujo todas las leyes de los gases a partir de ella. La teoría fue posteriormente elaborada y ampliada por Maxwell, quien dio la ley de distribución de velocidades.

Según la teoría cinética molecular, cada gas consta de una gran cantidad de partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Las moléculas de un gas se mueven al azar, se enfrían entre sí y con las paredes del recipiente y cambian de dirección. La presión que ejerce un gas se debe a las colisiones de sus moléculas con las paredes de un recipiente. Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas. Las moléculas de un gas están muy separadas entre sí y hay suficientes espacios vacíos entre ellas. Las moléculas de un gas no tienen fuerza de atracción entre sí. El volumen real de moléculas de un gas es insignificante en comparación con el volumen del gas.

El movimiento impartido a las moléculas por la gravedad es insignificante en comparación con el efecto de las continuas colisiones entre ellas. La energía cinética promedio de las moléculas de gas varía directamente como la temperatura absoluta del gas.

RJ Clausius dedujo una expresión para la presión de un gas ideal. En realidad, la presión sobre las paredes del recipiente se debe a colisiones. Siempre que las moléculas se mueven chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Debido a estas colisiones, se expresa una fuerza en las paredes del contenedor. Esta fuerza cuando se divide por el área del recipiente da fuerza por unidad de área, que se llama presión.

Preguntas como estas suelen preocupar a los estudiantes cuando se preparan para sus exámenes. A continuación se presentan los postulados fundamentales de la teoría cinética de los gases.
Cada gas consta de una gran cantidad de partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Los gases como He, Ne, Ar tienen moléculas monoatómicas, mientras que los gases como el nitrógeno, el cloro y el oxígeno tienen moléculas diatómicas.
2.Las moléculas de un gas se mueven al azar chocando entre sí y con las paredes del recipiente y cambian de dirección.
3. La presión que ejerce un gas en un recipiente se debe a las colisiones de sus moléculas con las paredes del recipiente. Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas.
4. Las moléculas de un gas están muy separadas entre sí y hay suficientes espacios vacíos entre ellas.
5. Las moléculas de un gas no tienen fuerzas de atracción entre sí.
6. El volumen real de moléculas de un gas es insignificante en comparación con el volumen ocupado por el gas mismo.
7. El movimiento impartido a las moléculas por la gravedad es insignificante en comparación con el efecto de las continuas colisiones entre ellas.
8. La energía cinética de las moléculas de gas varía directamente como la temperatura absoluta de un gas.