¿Cuál es la masa de Al2 (CO3) 3.9H2O necesaria para contener 8.55 * 10 elevado a 25 átomos de carbono?

La forma en que abordaría este primero sería encontrar el peso molecular de Al2 (CO3) 3.9H2O:
En esta molécula tenemos:
2 átomos de Al: 2 átomos de Al = 2 x 26,93 g. = 53,86
3 átomos de C: 3 átomos de carbono = 3 x 12,01 = 36,03
18 átomos de O: 18 átomos de oxígeno = 18 x 16,00 = 288,00
18 átomos de H: 18 átomos de hidrógeno = 18 x 1,008 = 18,144
El peso molecular total es: 53,86 + 36,03 + 288.00 + 18.14 =
396.03grams Al2 (CO) 3.9H20 / mol

Ahora podemos determinar la masa del Al2 (CO3) 3.9H2O necesaria para contener 8.55 x 10 + 25 átomos de carbono C?

Necesitamos 1/3 del número de moléculas de Al2 (CO3) 3.9H2O para suministrar 8.55 x 10 + 25 moléculas de carbono C

2,85 x 10 + 25 moléculas de Al2 (CO3) 3 x 1 mol moléculas / 6,022 x 10 26 moléculas
= 0,047 moles de Al2 (CO3) 3,9H2O x 396,03 g / mol de Al2 (CO3) 3,9H2O = 18,61 gramos de Al2 (CO3) ) 3.9H2O necesario para producir 8.55 x 10 + 25 átomos de carbono.