Maddison
El factor de van 't Hoff, es el número de moléculas de soluto realmente en solución, por molécula de soluto sólido agregada. De manera equivalente, I se refiere a la relación entre la masa molecular verdadera y los métodos moleculares calculados por métodos coligativos. Lleva el nombre de Jacobus Henricus van 't Hoff, el primer ganador del premio Nobel de Química.
El factor van' t Hoff es importante en el análisis cuantitativo de propiedades coligativas, como la presión de vapor y la depresión del punto de congelación.
Cuando las partículas de soluto se asocian en solución, I es menor que la unidad. (Por ejemplo, ácido etanoico en benceno, ácido benzoico en benceno)
Cuando las partículas de soluto se disocian en solución, I es mayor que la unidad. (Por ejemplo, cloruro de sodio en agua, cloruro de potasio en agua, cloruro de magnesio en agua)
Cuando las partículas de soluto no se disocian ni se asocian en solución, I es igual a la unidad. (Por ejemplo, glucosa en agua)
Esta es una breve explicación de este factor que domina la práctica de la química.