Filomena
Para la adhesión de superficies lisas, el adhesivo y el adherendo deben atraerse fuertemente entre sí en la interfaz. A esto se le llama vínculo. Los mecanismos de enlace incluyen enlace químico, enlace de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals. Los enlaces químicos incluyen enlaces covalentes, enlaces semipolares, enlaces iónicos y enlaces metálicos. Sin embargo, el enlace de adhesión se atribuye al hidrógeno y la fuerza de Van der Waals.
El enlace de hidrógeno está entre átomos de hidrógeno en dos moléculas. El átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo es atraído por un átomo de oxígeno cercano y forma un enlace de hidrógeno. Para este enlace, las moléculas de adhesivo o adheridas deben contener grupos hidroxilo, isocianina y carboxílico u otro grupo que tenga polaridad. En estos grupos se establece el enlace de hidrógeno y se produce la adhesión.
La fuerza de Van der Waals es una medida de la afinidad entre el adhesivo y el adherido. En otras palabras, la adhesión se produce debido a la fuerza de atracción entre moléculas. La fuerza de Van der Waals se atribuye a las tres interacciones intermoleculares; las interacciones de orientación, inducción y dispersión.
Algunas moléculas se forman con polos positivos y negativos que tienen igual carga dieléctrica. Esto se llama dipolo eléctrico o molécula de dipolo permanente. Por el contrario, las moléculas que no tienen un dipolo eléctrico se denominan moléculas no polares.
Cuando las moléculas dipolares permanentes están en contacto, se disponen de tal manera que las cargas positivas y negativas se atraen entre sí. Esto se llama efecto de orientación y la fuerza se llama fuerza de orientación. Esta fuerza se debe a la polaridad (dipolo) de cada molécula del adhesivo y adherida. Cuando una molécula de dipolo permanente (molécula polarizada) está cerca de moléculas no polarizadas, se induce un dipolo eléctrico en la molécula no polarizada. Esto se llama efecto de inducción y la fuerza de atracción mutua se llama fuerza de inducción.