A 570 mm Hg y 25 grados centígrados, una muestra de gas tiene un volumen de 2270 ml. ¿Cuál es la presión final a un volumen de 1250 ml y una temperatura de 175 grados centígrados?

PV = nRT, P2 / P1 = T1V2 / T2V1 = (25 + 73) * 1250 / (175 + 273) * 2270 = 0,37, P2 = 0,37 * 570 = 210,9 mm Hg.

25 ° C = 300k ； 175 ° C = 400k; Según la fórmula PV = nRT 570 * 2270/300 = p * 1250/400, p = 1380.16 Mm Hg. Entonces, la presión final (en Mm Hg) a un volumen de 1250 ML y una temperatura de 175 ° C es 1380.16 Mm Hg.

PV = nRT, P2 / P1 = T2 / T1 * V1 / V2 = (175 + 293) / (25 + 293) * 2270/1250 = 2,67, P2 = 2,67 P1 = 2,67 * 570 = 1523 mm Hg. Entonces, la presión final es de 1523 mm Hg.