Los otros dos problemas que creo que enviaste (por encima de este) son estequiometría simple y deberías poder resolverlos tú mismo. Este es diferente.
2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O
(coloque los coeficientes molares directamente antes de la especie)
Ahora usaremos la ecuación del gas ideal para obtener moles de vapor de alcohol metílico y oxígeno. PV = nRT
(1 atm) (1.00 L CH3OH) = n (0.08206 L * atm / mol * K) (273.15 K)
n = 1,00 / 22,415
= 0.0446 moles de CH3OH
------
(1 atm) (20.0 L O2) = n (0.08206 L * atm / mol * K) (273.15 K)
n = 20 / 22,415
= 0,8923 moles de O2
------ Ahora, encuentre el reactivo limitante. Sospecho que hay límites de CH3OH.
0,0446 moles de CH3OH (3 mol O2 / 2 mol CH3OH)
= 0.0669 moles
------ No tiene tantos moles de CH3OH, por lo que el CH3OH limita la reacción y la impulsará. (Prueba O2 y verás que está en exceso)
------ Ahora, impulsa la reacción para obtener agua de topos.
0,0446 moles de CH3OH (4 mol H2O / 2 CH3OH)
= 0.0892 moles de agua
------ Una vez más con la ecuación del gas ideal.
(1 atm) (L) = (0.0892 moles H2O) (0.08206 L * atm / mol * K) (273.15 K)
L = 1.999 / 1
= 2.00 litros de agua producida (respuesta final)
====== (el reactivo limitante y el reactivo excesivo se indican arriba)