Wie wirkt sich eine steigende Temperatur auf Luftmoleküle in Bezug auf Volumen, Bewegung und Energie aus?

Die ideale Gasgleichung lautet;

Druck* Volumen = Molzahl*ideale Gaskonstante* Temperatur

PV = nRT

Wenn Molzahl und Druck des Gases konstant gehalten werden, nimmt das Gasvolumen mit steigender Temperatur zu.

Die Beziehung zwischen kinetischer Energie und Temperatur ist;

Kinetische Energie = 3/2 k T

'k' ist eine Konstante. Die obige Beziehung zeigt, dass die kinetische Energie der Gas- oder Luftmoleküle mit steigender Temperatur zunimmt.

Die kinetische Energie von Teilchen ist gleich der Hälfte der Masse mal dem Quadrat der mittleren Geschwindigkeit. So;

Mittlere kinetische Energie = 1/2 m (mittlere Geschwindigkeit der Moleküle)2

ODER

3/2 kT = 1/2 m (mittlere Quadratgeschwindigkeit)

V _rms = [3k T] ^1/2

'rms' bezeichnet den quadratischen Mittelwert der Teilchengeschwindigkeit. Die Beziehung zwischen Geschwindigkeit und Temperatur zeigt, dass sowohl Geschwindigkeit als auch Temperatur direkt proportional zueinander sind.