Wie viele Mol Sauerstoffgas werden durch die vollständige Elektrolyse von 8,6 Mol Wasser erzeugt?

Die Formel für Wasser ist H ₂ O und ein Sauerstoffmolekül ist O ₂ . Die Gleichung für die Elektrolyse von Wasser lautet:

H ₂ O ------> 2H ⁺ (g) + 1/2O ₂ (g)

Ein Mol Wasser wird daher elektrolysiert, um ein halbes Mol Sauerstoff zu erzeugen.
Daher würden 8,6 Mol Wasser die folgenden Mol Sauerstoff erzeugen:

8,6 = 4,3
2

Daher werden 4,3 Mol Sauerstoffgas durch Elektrolyse von 8,6 Mol Wasser erzeugt.

Wenn wir die aus dieser Menge produzierte Sauerstoffmasse ermitteln müssten, multiplizieren wir einfach die Anzahl der Mole Sauerstoff mit seiner Molekülmasse (16+16=32).
Produzierte Sauerstoffmasse = 32 x 4,3
  = 137,6 g