Wie verändert die Temperaturänderung eines Gases sein Volumen?

Das Volumen eines Gases ist bei konstanter Temperatur direkt proportional zur Temperatur, d. h. mit steigender Temperatur nimmt das Volumen zu.

Es erweitert sich. Abhängig von der Art des Gases wird die Menge bestimmt, die es ausdehnt. Propan zum Beispiel hat einen Siedepunkt von -44 und dehnt sich beim Einleiten in die Atmosphäre 270-mal vom flüssigen Zustand in den dampfförmigen Zustand aus. Das ist, ohne extreme Hitze wie Feuer hinzuzufügen. Allein der Temperaturunterschied des flüssigen Propans (60 Grad) zur Umgebungstemperatur (der Luft um den Tank) bringt die Flüssigkeit zum Sieden. Es ist eine molekulare Sache und geht Hand in Hand mit der Temperatur-Druck-Beziehung.

Die Gleichung für ideales Gas lautet:

PV = nRT

P = Druck

V = Volumen

n = Molzahl

R = ideale Gaskonstante

T = Temperatur

V = nRT / P

Wenn Molzahl und Druck des Gases konstant gehalten werden, variieren Volumen und Temperatur des Gases direkt.

V = Konstante T

Angenommen k = konstant

V = kT Dies

ist als Charles-Gesetz bekannt.