Waldo
Die Ionenladung von Barium beträgt 2
+ und die von Chlor 1
- , was bedeutet, dass Sie 2 Chlorionen für jedes Bariumion in Bariumchlorid benötigen. Das mehratomige Ionen - Hydroxid hat eine 1
- Ladung und Natrium ist 1
+, so dass Sie keine Indizes für Natriumhydroxid benötigen.
Die Reaktion zwischen BaCl
2 und NaOH ist eine doppelte Austauschreaktion, da zwei mehratomige Verbindungen, beide mit Metallionen, reagieren. Die Barium- und Natriumionen tauschen buchstäblich die Plätze miteinander, um Bariumhydroxid und Natriumchlorid zu bilden.
BaCl
2 + NaOH → Ba(OH)
2 + NaCl
Beachten Sie, dass die Gleichung nicht ausgeglichen ist, da links mehr Chlorionen und weniger Hydroxidionen als rechts vorhanden sind. Der erste Schritt beim Ausgleichen der Gleichung besteht also darin, einer der Verbindungen Koeffizienten hinzuzufügen, in diesem Fall a 2 zu NaOH, um die erforderlichen 2 Hydroxidionen auf der rechten Seite zu erhalten:
BaCl 2 +
2 NaOH → Ba(OH)
2 + NaCl
Jetzt müssen wir die Natriumionen UND die Chlorionen ausgleichen, da die Zugabe von 2 zu NaOH das Gleichgewicht der Natriumionen durcheinander bringt
. Wenn wir NaCl weitere 2 hinzufügen, erhalten wir die erforderliche Anzahl von Natrium- und Chlorionen, sodass die ausgewogene chemische Gleichung von Bariumchlorid und Natriumhydroxid lautet:
BaCl
2 + 2NaOH → Ba(OH)
2+
2 NaCl