Pete
Die Molmasse von KCl beträgt 74,5 (39+35,5).
Dies bedeutet, dass eine 1-molare Lösung 74,5 g KCl pro Liter enthalten würde.
Daher würde eine 3-molare Lösung 74,5 x 3 = 223,5 g KCl pro Liter enthalten.
1 Liter hat jetzt 1000 ml drin. Wir müssen eine 3M-Lösung in 500 ml herstellen.
Nur einfache Mathematik hier. Wenn 1000 ml 223,5 g KCl enthalten, um eine 3M-Lösung herzustellen, haben 500 ml die Hälfte der Menge (da 500 die Hälfte von 1000 ist).
Wir teilen also 223,5 durch 2. Das ergibt 111,75.
Zunächst müssen Sie also 111,75 g KCl abwiegen. Sie tun dies, indem Sie zuerst die leere Schale auf der Waage wiegen und die Waage mit der Schale darauf auf Null kalibrieren. Geben Sie dann KCl in die Schüssel auf der Waage, bis die Waage 111,75 g anzeigt.
Anschließend überführen Sie diese Menge in einen Rundkolben mit einem Volumen von 500 ml. Füllen Sie nach der Zugabe von KCl die Flasche zur Hälfte auf und schwenken Sie vorsichtig, um den Feststoff aufzulösen. Dann das Volumen bis zur Markierung auffüllen, um 500 ml Lösung aufzufüllen. Verkorken Sie die Flasche und schütteln Sie sie, um sich zu vermischen.
Rory
Ich habe eine Anwendungsnotiz von Denver Instruments, um diese Lösung herzustellen:
Herstellung einer 3M KCl-Elektrodenfülllösung
Eine 3M KCl-Fülllösung kann leicht mit Kaliumchlorid in kristalliner
Form und entionisiertem Wasser hergestellt werden. Bitte befolgen Sie die Schritte sorgfältig, damit Sie das Bezugspotential Ihrer Elektrode nicht verändern.
1) Trocknen Sie das Kaliumchlorid vorsichtig 2-3 Stunden lang in einem Ofen.
2) Wiegen Sie mit einer Analysenwaage sorgfältig 22,368 Gramm KCl.
3) Überführen des KCl in einen 100-ml-Messkolben der Klasse A.
4) Füllen Sie den Kolben bis zur Fülllinie und mischen Sie gründlich.
5) Überprüfen Sie das Volumen der Lösung, nachdem KCl vollständig gelöst ist.
6) Zur Verwendung in der Elektrode in die Original-Füllflasche umfüllen.
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