Wie kann das Bohrsche Modell der Atomstruktur verwendet werden, um die Reaktivität von Alkalimetallen zu erklären?

Grundsätzlich gilt: Je höher die Energiehülle, in der sich das äußere Elektron befindet, desto weniger elektrostatische Kräfte wirken vom Kern auf es ein (weil das äußere Elektron weiter entfernt ist, wenn es sich die Energiehüllen hinaufbewegt, also gibt es weniger Kräfte, die es zum Kern anziehen ). Das bedeutet, dass das Elektron mehr Energie hat, um Bindungen mit anderen Atomen einzugehen: Das macht es reaktiver. 

Mit dem Bohr-Diagramm kann man sehen, wie viele verfügbare Elektronen vom Element "getauscht" werden können und zeigt somit seine Reaktivität an. 

In der äußersten Umlaufbahn befindet sich ein Elektron, daher wird dieses am schwächsten
angezogen und kann daher leicht entfernt werden. Ich denke, das ist, was meks
reaktiv ist

Ach, das weiß ich alles schon. Aber was hat Energiegewinn mit dem Verlust des Valenzatoms zu tun?