Wie ist die Sp2-Hybridisierung in SO2 möglich?

SO2
1. Gesamt-Nr. Valenzelektronen = 6+2*6=18
2. Gesamtzahl. Benötigte Bindungen= 2
3. Anzahl Elektronen zum vollständigen Oktett= 2*8= 16
4. Anzahl freier Elektronenpaare = (18-16)/2=1
5. Anzahl Orbitale= 2+1=3
da brauchte nein. Von den Orbitalen 3 wird es SP2-Hybridisierung geben.
Struktur: Dreieckiger
Bindungswinkel = 120 Grad

Hybridisierung wird verwendet, um die Form verschiedener Moleküle zu beschreiben. Da SO2 dreieckig ist, kann es keine Hybridisierung von sp aufweisen, sondern sollte eine Hybridisierung von sp2 aufweisen, die seine Form am besten beschreibt (Bindungswinkel = 120 Grad).